1．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）下列微粒之間，屬于同位素的是BF（填字母），屬于同素異形體的是AE．
A．紅磷和白磷  B．氕和氚       C．氯氣和液氯
D．冰和干冰    E．氧氣和臭氧   F．13C和14C
（2）有下列幾種物質(zhì)：①氯化銨   ②氦氣   ③氯化鎂   ④二氧化碳  ⑤氯化鈉    ⑥過(guò)氧化鈉
其中：a．只含離子鍵的物質(zhì)是③⑤（填編號(hào)，下同），
b．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)是④，它的電子式為：．
c．既有離子鍵又共價(jià)鍵的是①⑥．

分析 （1）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素；同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；
（2）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）A．紅磷和白磷 均是P元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；
B．氕和氚均是H元素的不同種原子，互為同位素；
C．氯氣和液氯均是氯氣單質(zhì)，屬于同種物質(zhì)；
D．冰和干冰，一個(gè)是水，一個(gè)是二氧化碳，兩者屬于不同的物質(zhì)；
E．氧氣和臭氧 均是O元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；
F．13C和14C，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，
故答案為：BF；AE；
（2）①氯化銨含離子鍵和N-H極性鍵，為離子化合物；
②氦氣為單原子分子，不含有化學(xué)鍵；
③氯化鎂中只含有離子鍵；
④二氧化碳中只含有共價(jià)鍵；
⑤氯化鈉只含有離子鍵；
⑥過(guò)氧化鈉中鈉離子與過(guò)氧根離子形成離子鍵，氧原子之間存在共價(jià)鍵；
其中：a．只含離子鍵的物質(zhì)是③⑤；故答案為：③⑤；
b．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)是④，CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為；
故答案為：④；；
c．既有離子鍵又共價(jià)鍵的是①⑥；
故答案為：①⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)表述正確的是（　　）
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O
B．氯化鈉的分子式：NaCl
C．F-的最外層電子排布式：2s22p5
D．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．25℃時(shí)，將VamLpH=1的硫酸溶液與VbmLpH=12的氫氧化鉀溶液混合恰好呈中性，則Va：Vb=1：10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中所含原子總數(shù)為NA
B．質(zhì)量均為7.8 g的Na2S、Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
D．常溫下，濃度為0.01mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．根據(jù)下面的反應(yīng)線路及所給信息填空．

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是bd．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.41mol/L； 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.5；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示CO32-+H2O?HCO3-+OH-，已知25℃時(shí)，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=10．
②現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]c（HCO3- ）+2c（H2CO3）
（4）CO可作燃料電池的燃?xì)猓肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，空氣與 CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频?500C下工作的燃料電池．該電池總反應(yīng)方程式為 2CO+O2═2CO2，則負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-═2CO2．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為7.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．CH3COOHB．Br2C．SO2D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個(gè)電子后3P軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜P＜Cl（用元素符號(hào)表示）．
（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是三角錐形．
（3）上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED），其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導(dǎo)體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（白球代表F，黑球代表E）．試回答：
①該晶胞中所包含的F原子（白色球）個(gè)數(shù)為4．
②與同一個(gè)E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．
③下列說(shuō)法正確的是BCD．
A．該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同   B．半導(dǎo)體EB與EF互為等電子體
C．電負(fù)性：F＞E             D．EF晶體中含有配位鍵
④（CH3）3E中E原子的雜化方式為sp2．
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為$\frac{2\sqrt{6}}{3}$（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）  下列說(shuō)法，屬于該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　　）
A．容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：2：2
B．單位時(shí)間消耗0.2 mol/L B同時(shí)生成0.2 mol/L C
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
D．容器內(nèi)B的濃度不隨時(shí)間變化

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