【題目】某溫度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ． 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C.任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ， 當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， =4.4×10﹣2
D.該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4 ， 則Na2SO4濃度至少為2.2×10﹣6mol?L

【答案】D
【解析】解：A．難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，當(dāng)Qc=c（CO32﹣）c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3 ），開始轉(zhuǎn)化為BaCO3；所以BaSO4在一定條件下能轉(zhuǎn)化成BaCO3 ， 故A錯(cuò)誤；
B．因胃酸可與CO32﹣反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32﹣濃度降低，從而使平衡BaCO3（s）Ba2+（aq）+CO32﹣（aq） 向溶解方向移動(dòng)，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒，所以BaCO3不可以做鋇餐試劑，故B錯(cuò)誤；
C．某溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ， 當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，根據(jù)Ksp（BaSO4 ）和Ksp（BaCO3），計(jì)算可求出c = = =4.4×10﹣2 ， 但任何溫度下，溶度積常數(shù)不同，計(jì)算結(jié)果不同，故C錯(cuò)誤；
D．Ksp（BaCO3）=c（CO32﹣）c（Ba2+）=2.5×10﹣9 ， 所以c（Ba2+）=5×10﹣5 Qc=c（SO42﹣）c（Ba2+）≥Ksp（BaSO4 ）開始轉(zhuǎn)化為BaSO4 ， 所以c（SO42﹣）= = =2.2×10﹣6 molL﹣1 ， 常溫下，BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4 ， 則Na2SO4的濃度須大于2.2×10﹣6molL﹣1 ， 故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溶液中，能大量共存的離子組是

A.Na+、Mg2+、SO42、OHB.Na+、Ba2+、Cl、SO42

C.Cu2+、Ca2+、Cl、NO3D.Ag+、K+、NO3、Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2 (g)2H2O(l)， △H=﹣571.6kJmol﹣1，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱

B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱

C．2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱

D．上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+O2(g) = H2O(l)， △H=﹣285.8 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 ， 化學(xué)方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2 ． 某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/×10﹣3 molL﹣1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c（CO）/×10﹣3 molL﹣1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10﹣4molL﹣1s﹣1
B.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5
C.若將容積縮小為原來(lái)的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%
D.使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子能在無(wú)色澄清溶液大量共存的是

A. MnO4-、NO3-、K+、Cl- B. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C. Na+、H+、SO42-、CO32- D. K+、Na+、NO3-、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅冶金技術(shù)以火法冶煉為主．
（1）火法煉銅的工藝流程如下：

反應(yīng)Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1
反應(yīng)Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1
①在反應(yīng)Ⅱ中，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移電子mol．
②反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=kJmol﹣1 ．
③理論上m1：m2= ．
（2）煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等化學(xué)產(chǎn)品．
①制硫酸中重要的一步反應(yīng)是
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJmol﹣1 ．
圖表示將2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系，X（X1、X2）代表壓強(qiáng)或溫度．

X代表的物理量是 ． A對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)K= ．
②下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡(jiǎn)單流程，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO 2發(fā)生反應(yīng)的原因 ．

（3）工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO2 ， 測(cè)定過(guò)程如下：取m g工業(yè)硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用c molL﹣1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，工業(yè)硫酸中含有SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為

__________________________________________________________________。

（3）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

___________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35 mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來(lái)狀況下，得到二氧化碳?xì)怏w140 mL，則該烴的分子式為

A. C5H12B. C4H10C. C3H6D. C3H8

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