【題目】一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于它的性質(zhì)不正確的說法是（ ）

A.它有酸性，1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和4 mol Br2反應(yīng)
C.它可以水解，水解產(chǎn)物為兩種有機物
D.該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】C
【解析】解：A．酚﹣OH、﹣COOH具有酸性，只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；
B．酚﹣OH的鄰、對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和4 mol Br2反應(yīng)，故B正確；
C．含﹣COOC﹣，可發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物只有一種（苯環(huán)上3個﹣OH相連，﹣COOH與中間的﹣OH相對），故C錯誤；
D．含﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣均可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
故選C．
由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚﹣OH、﹣COOC、﹣COOH，結(jié)合酚、酯、羧酸的性質(zhì)來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是 (　　)

A.熔融的氫氧化鈉B.氯化氫氣體

C.NaCl晶體D.銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號： ．
（3）該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布式為4s24p4 ， 該元素的名稱是 ．
（4）已知下列化學(xué)鍵的鍵能：Si﹣O：460kJ/mol，Si﹣Si：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，則反應(yīng)：Si+O2=SiO2的反應(yīng)熱△H= ．
（5）寫出二氧化硫和水合氫離子中S原子，O原子分別采用和雜化形式，其空間構(gòu)型分別為和 ．
（6）用氫鍵表示法表示HF水溶液中的所有氫鍵、、、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氯乙烷為原料制備1，2﹣二溴乙烷，下列方案中合理的是（ ）
A.CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2Br
B.CH3CH2Cl CH2BrCH2Br
C.CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2Br
D.CH3CH2Cl CH2=CH2 CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均為5，其中由水電離出的c（H+）分別為x molL﹣1和y molL﹣1 ， 則x與y的比值正確的是（　�。�
A.1
B.10
C.104
D.10﹣4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰-液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優(yōu)點，以熔融金屬銀、熔融硫和多硫化鋰分別作兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Li+)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列關(guān)于其說法錯誤的是

A. 放電時，電極B為正極

B. 充電時內(nèi)電路中Li+的移動方向為從B到A

C. 該電池的適宜工作溫度應(yīng)該在Al2O3的熔點和沸點之間

D. 充電時，陽極反應(yīng)為Sx2--2e-=xS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問題：
（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是（寫名稱）．
（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①下列說法不正確的是：
A、1molC完全水解可生成2molB
B、工業(yè)上常利用反應(yīng)⑦給熱水瓶膽鍍銀
C、用A進行釀酒的過程就是A的水解反應(yīng)過程
D、A的水溶液可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
E、反應(yīng)③屬于吸熱反應(yīng)
②請設(shè)計實驗證明A通過反應(yīng)①已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、SO2是主要的大氣污染氣體,利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。

（1） 已知：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H1=－283.0kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8kJ·mol－1

CH3OH(g)＋3/2 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H3=－764.5kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=____________kJ·mol－1

（2）一定條件下,在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2合成甲醇 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

①在2 min時測得容器內(nèi)甲醇的濃度為0.25 mol·L－1，則0－2 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為____mol·L－1·min－1，H2的轉(zhuǎn)化率為____。

②由圖判斷P1_______P2(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是____________________________________

③該甲醇合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K=____

④下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是____。(填寫相 應(yīng)字母)

A、使用高效催化劑 b、降低反應(yīng)溫度 c、增大體系壓強

D、不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料,采用電化學(xué)方法制取硫酸。

（3）原電池法:

該小組設(shè)計的原電池原理如右圖所示。

該電池中右側(cè)為________極，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 ____。

（4）電解法:

該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸。原理如右圖所示。

寫出開始電解時陽極的電極反應(yīng)式____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成．下列說法正確的是（ ）

A.奎尼酸分子式為C9H8O4
B.1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol NaOH，1mol綠原酸與Br2水反應(yīng)，最多消耗6mol Br2
C.綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和還原反應(yīng)
D.咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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