6．檸檬烯是一種食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式為，有關分析正確的是（　�。�
A．一氯代物共有7種B．分子中所有碳原子一定在同一平面
C．和 互為同分異構(gòu)體D．1mol檸檬烯與H2反應最多消耗4mol

分析 A．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，共有8種位置的H原子；
B．環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)；
C．丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16；
D．碳碳雙鍵和苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應．

解答 解：A．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，共有8種位置的H原子，則它的一氯代物有8種，故A錯誤；
B．環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)，故B錯誤；
C．丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．分子含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，則1mol檸檬烯與H2反應最多消耗4mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團及性質(zhì)的關系，體會結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將少量金屬鈉投入下列稀溶液中，溶液質(zhì)量減少的是（　　）
A．NaClB．NaOHC．NH4NO3D．Ca（HCO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　�。�
A．①②B．③④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．Fe2O3和Al2O3的混合物完全溶解于160mL2mol/LHCl溶液中，在所得溶液中滴加NaOH溶液得到如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．若a=20mL時，則混合物中Fe2O3占0.02mol
B．所滴加的Na0H溶液的濃度為4mol/L
C．a點處，Na0H溶液的體積為a＜50mL
D．若a=20mL，則剩余鹽酸的體積為20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某待測液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下實驗進行檢驗：
（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，
（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象．
據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是H+、Mg2+、NO3-，一定不能大量存在的離子是Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-，不能確定是否存在的離子是K+，
依次寫出（2）中加入氫氧化鈉后的離子反應：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．只用一種試劑就能將NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分子式為 C5H12O 的醇與和它相對分子質(zhì)量相等的一元羧酸進行酯化反應，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．15 種B．16 種C．17 種D．18 種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]、處理煙氣等．
Ⅰ．工業(yè)上合成尿素的反應：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （g）△H
（1）已知合成尿素的反應分兩步進行：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1
NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（l）+H2O （g）△H2
其能量變化曲線如圖1所示，則△H、△H1和△H2由小到大的順序為△H1＜△H＜△H2．
（2）某實驗小組為了模擬工業(yè)上合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入一定量的CO2和NH3發(fā)生反應：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （g），反應過程中混合氣體中NH3的體積分數(shù)如圖2所示．
①A點的逆反應速率v逆（CO2）＜B點的正反應速率v正（CO2）． （填“＞”、“＜”或“=”）
②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是bc（填代號）．
a． NH3、CO2、H2O的分子數(shù)之比為2：1：1      b．體系的壓強保持不變
c．單位時間內(nèi)消耗1mol CO2同時生成2mol NH3  d．2v正（NH3）=v逆（H2O）
③對于有氣體參與的反應，平衡常數(shù)Kp可用氣體組分（B）的平衡分壓p（B）代替該氣體的物質(zhì)的量濃度c（B）．實驗測得體系平衡時的壓強為 10MPa，列式計算該反應的平衡常數(shù)Kp=0.15（提示：寫出Kp的表達式再代入數(shù)據(jù)進行計算，分壓=總壓×體積分數(shù)）．
④L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度．圖3表示L一定時，該反應CO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系．X代表的物理量為溫度．判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：L1＞L2；該反應正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大．
Ⅱ．煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放：
（3）圖4是一種用NH3脫除煙氣中 NO的原理．該脫硝反應中，氧化劑是NO和O2 （填化學式）．
（4）利用反應8NH3+6NO2═7N2+12H2O構(gòu)成原電池，也能消除煙氣的排放，同時還能充分利用化學能，裝置如圖5所示．則電極b為正極；a電極的電極反應式為2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．Hz0與D20的pKw （pKw=-lgKw）與溫度的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）
A．D20的電離過程為吸熱過程B．25℃時，純D20的pH等于7
C．25℃時，pH=7的液體一定是純H20D．常溫下，向Dz0中加入DCI，pKw變大

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