下列電離方程式不正確的是（　�。�
A、H2SO4═2H++SO42-
B、NH4NO3═NH4++NO3-
C、CaCO3═Ca2++CO32-
D、Ba（OH）2═Ba2++OH-
考點：電離方程式的書寫
專題：
分析：強電解質完全電離，用等號；弱電解質部分電離，用可逆號，原子團不能拆．
解答： 解：A．硫酸為強電解質，電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-，故A正確；
B．硝酸銨為強電解質，電離方程式為：NH4NO3═NH4++NO3-，故B正確；
C．碳酸鈣為強電解質，電離方程式為：CaCO3═Ca2++CO32-，故C正確；
D．氫氧化鋇為強電解質，電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質的強弱是解題關鍵，注意電離方程式遵循電荷守恒、原子個數(shù)守恒．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

稱取兩份等質量的鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，充分反應放出氣體（同溫、同壓下）體積之比為（　�。�
A、1：1B、1：3
C、3：2D、1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖1），均盛放200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，乙池箭頭方向為電子移動方向．請回答：
（1）有紅色物質析出的是：甲池中的
 
棒；
乙池中的
 
棒．
（2）在乙池中，理論上兩極所得氣體的體積（在標準狀況下）隨時間變化的關系如圖2中Ⅰ、Ⅱ所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題．
①在乙池中曲線Ⅱ的電極反應是
0-t1
 
t1-t3
 

②乙池通電一段時間后，在溶液中滴加紫色石蕊，
 
極附近溶液呈紅色（填陰極或陽極）；假設溶液是均勻的，求t2時所得溶液的pH=
 
．
③在0-t3過程中流過導線的電子的物質的量為
 
mol，并求原混合溶液中c（NaCl）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中銻（Sb）元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、Sb元素的質量數(shù)是121.8
B、Sb元素的相對原子質量是122
C、Sb原子5p亞層有3個未成對電子
D、Sb原子最外層有5個能量相同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液的溶質都是電解質，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A、150mL1mol/LNaCl溶液
B、75mL0.5mol/LCaCl2溶液
C、150mL2mol/LKCl溶液
D、75mL1mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）如圖1表示從固體混合物中分離X的方案，請回答有關問題．

（1）若按照圖示從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑是
 
；
（2）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質有SiO2、A12O3），請設計一種以框圖形式表示（如圖2）的實驗方案（注明物質和操作）．
（Ⅱ）在工業(yè)精煉銅的過程中，電解液中c（Cu2+）逐漸下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）會逐漸增加，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+．下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀2.37.55.66.2
完全沉淀3.9．9.76.48.0
甲同學設計了如圖3除雜方案：
（1）試劑a是
 
，其目的是
 
；根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質金屬陽離子是
 
．寫出檢驗該雜質金屬陽離子的操作方法：
 
．
（2）乙同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3+生成Fe（OH）3．沉淀而除去．”乙同學認為甲同學的方案中也應該將溶液pH調(diào)至7～8．你認為乙同學的建議是否正確？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于甲烷性質的說法中，不正確的是（　�。�
A、極難溶于水
B、有刺激性氣味
C、不與強酸反應
D、光照條件下，能與氯氣發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染．下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
②上述流程中循環(huán)利用的物質是
 
．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2．
①該反應的離子方程式是
 

（反應a）．為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05mol?L-1FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．
關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗．
分析推測實驗步驟及現(xiàn)象
甲：生成了Fe（OH）3膠體
乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反
應：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反應b）		�。苽銯e（OH）3膠體并檢驗
ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的
 
（填性質）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）3膠體．
③根據(jù)反應b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是
 
．（用離子方程式及必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不屬于四種基本反應類型，屬于置換反應的是（　�。�
A、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C、Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
D、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑

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