【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. Ba2＋、Na+、OH－、SO42－ B. Na+、H+、NO3－、CO32－

C. Mg2+、SO42－、K+、Cl－ D. K+、Cu2+、Cl－、OH－

【答案】C

【解析】A. Ba2＋與SO42－反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀而不能大量共存，選項A錯誤；B. H+與CO32－反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，選項B錯誤； C. Mg2+、SO42－、K+、Cl－各離子之間相互不反應，能大量共存，選項C正確；D. Cu2+與OH－反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀而不能大量共存，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】味精(主要成分的化學式為C5H8NO4 Na·H2O)中往往含少量食鹽，某學生想測定某品牌味精的純度，做了如下實驗：

①稱取某品牌的袋裝味精樣品1.000 g，放入燒杯中，加入蒸餾水溶解，恢復至室溫；

②在燒杯中，加入稍過量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反應，使沉淀完全；

③過濾，用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；

④將沉淀烘干、稱量，所得固體質(zhì)量為0.368 g。

根據(jù)上述實驗操作，回答下列問題：

（1）加入的A溶液是________；檢驗加入的A溶液是否過量的方法是_______________________。

（2）沉淀洗滌是必不可少的一步，若沉淀不洗滌，測得的結(jié)果將_____________。

（3）烘干沉淀應采用的方法是________(填字母)。

A．低溫烘干 B．高溫烘干 C．利用太陽能曬干

（4）該品牌味精的純度(即味精中C5H8NO4 Na·H2O的質(zhì)量分數(shù))為__________。

（5）寫出味精和食鹽中都含有的元素的離子結(jié)構示意圖：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A. 18 g H2O中含有10NA個質(zhì)子

B. 1 mol甲苯中含有6NA個C—H鍵

C. 標準狀況下，22.4 L氨水中含有NA個NH3分子

D. 將56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探討濃度對化學平衡的影響，某同學對可逆反應 “2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 △H＜0”按下圖所示步驟進行了一系列實驗。

說明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無色。

（1）實驗中要待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，才能進行實驗Ⅱ，目的是 。

（2）實驗Ⅱ中，ⅰ的現(xiàn)象是 ，該實驗證明 。

（3）實驗Ⅱ中，ⅲ的化學平衡向 移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”）；ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說明化學平衡發(fā)生移動。如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是 。

（4）實驗Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象是 ，即能證明增大生成物濃度化學平衡發(fā)生了逆向移動。

（5）除了上圖中的方法外，若要使該可逆反應的化學平衡逆向移動，還可以采用的方法有 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知c（NH4Cl）≤0.1 mol/L時，溶液pH＞5.1�，F(xiàn)用0.1 mol/L鹽酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到滴定終點，所用鹽酸的體積為

A. 10 mL B. 5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸生產(chǎn)中，500 ℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：

①4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－9 072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1 K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1 269.02 kJ·mol－1 K＝7.1×1034

其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)率，最合理的措施是( )

A．增大O2濃度

B．使用合適的催化劑

C．減小壓強

D．降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常用的實驗儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（ ）
A.分液漏斗
B.普通漏斗
C.蒸餾燒瓶
D.容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5L 2mol/L FeCl3溶液與0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物質(zhì)的量之比（ ）
A.6：5
B.3：2
C.15：2
D.3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一可逆反應2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始濃度c(A)=2mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=c(D)=0，反應開始20min后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說法不正確的是

A．前20 min的平均反應速率v(C)=0.1 mol/(Lmin) B．A的轉(zhuǎn)化率為50%

C．C的平衡濃度c(C)=4 mol/L D．B的平衡濃度c(B)=1.5 mol/L

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