（10分）實驗室里要配制465 mL 0．2 mol/L的硫酸鈉溶液。

（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

A．計算、稱量、溶【解析】
在天平上稱出________g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。

B．轉移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著________注入________中。

C．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中。

D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm ，改用________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

E．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻。

F．貼標簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶。

（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是________(填字母)。

a．某同學定容時俯時容量瓶刻度線

b．沒有進行上述的操作步驟C

c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了

d．進行B操作時將少量液體灑到外面

e．未冷卻至室溫就進行轉移

練習冊系列答案
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下列敘述錯誤的是

A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O

B．鹵族元素單質(zhì)X2（X：代表F、Cl、Br、I）均可以與水反應生成HX

C．將SO2通入次氯酸鈣溶液可能得到次氯酸

D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

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甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系（如圖）：下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是

A．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

B．若甲為氮氣，則丁可能是O2

C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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（16分）氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素

（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式： 。

（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物。下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是 （填字母序號）。

a．臭氧 b．NH3 c．明礬 d．ClO2

（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕。

① NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是 和 。

② 燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22．4 L（標況）時轉移電子數(shù)為4×6．02×1023，該反應的化學方程式是 。

③ 已知：

2H2O2(l) === 2H2O(l)＋O2(g) ΔH1=－196．46 kJ·mol-1

H2(g)＋1/2O2(g) === H2O(l) ΔH2=－285．84 kJ·mol-1

Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH3=－184．60 kJ·mol-1

在催化劑作用下，用H2O2(l)可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2。依據(jù)上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式： 。

（4）工業(yè)上通過如下轉化可制得KClO3晶體:

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

完成Ⅰ中電解過程中陽極的反應式： 。

（5）一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-x(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。

①D是 (填離子符號)。

②B A+C反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時間后，在一極析出0.3moLCu，此時在另一極收集到氣體體積為（標況）（ ）

A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D.7.84L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學式可能是

A．XY3 B．XY

C．X3Y D．X2Y3

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（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有 。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸

（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗。

①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現(xiàn)象是 ，攪拌的目的是 。

②同學丙認為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進行含量計算。經(jīng)小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是 。

（3）興趣小組的同學查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4•7H2O）。實驗模擬制備皓礬工業(yè)流程如下：

①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應的離子方程式是 。

②加入Zn粉的目的是 。

③固體A主要成分是 。

④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是 、 、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧育才學校高一上第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，欲配制密度為1.1 g·cm－3、濃度為6 mol·L－1的稀鹽酸，在體積為100 mL、密度為1.19 g·cm－3、濃度為12 mol·L－1的濃鹽酸中需加蒸餾水

A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某合作學習小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是

A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①⑤⑥ D．②③④⑤

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