【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-a kJmol-1。

已知：

下列說法正確的是（　�。�

A. 該反應為吸熱反應

B. 斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 向密閉容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反應后放出的熱量為2a kJ

【答案】B

【解析】焓變小于0，反應放熱，故A錯誤；根據(jù)焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ，故B正確；反應放熱，反應物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；H2（g）+I2（g）2HI（g）反應可逆，向密閉容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反應后放出的熱量為小于2a kJ，故D錯誤。

練習冊系列答案
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C.濃硝酸
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容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/mol·L-1

c(I2)/mol·L-1

c(HI)/mol·L-1

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

——

下列判斷正確的是

A. HI的平衡濃度：a=b>0.004

B. 平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲

C. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20%

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