【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時,下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏高的是
①用天平稱量NaOH固體,將小燒杯放在右盤,砝碼放在左盤,并移動游碼,使之平衡;②在配制燒堿溶液時,將稱量后的NaOH固體溶于水,立即移入容量瓶,將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后,加蒸餾水至刻度線;③中和滴定時,錐形瓶內(nèi)有少量水;④酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標準液潤洗;⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時,仰視刻度線。
A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
【答案】C
【解析】
①使用天平時左碼右物測量值比實際值偏小,配成溶液濃度偏低,造成V(標準)偏小,根據(jù)c(堿)=,可知c(堿)偏小,故①錯誤;
②NaOH固體溶于水后立即移入容量瓶,NaOH溶解是放熱反應(yīng),溶液體積膨脹,立刻加蒸餾水至刻度線,待溶液冷卻后,溶液體積減小,則可知配得溶液濃度偏高,進而滴定結(jié)果偏高,故②正確;
③NaOH溶液進入錐形瓶后,決定滴定結(jié)果的只有NaOH的物質(zhì)的量,錐形瓶中的蒸餾水對結(jié)果無影響,故③錯誤;
④用蒸餾水洗凈酸滴定管后盛入標準鹽酸,則鹽酸被稀釋,造成V(酸)偏大,根據(jù)c(堿)=,可知c(堿)偏大,故④正確;
⑤仰視刻度線則讀數(shù)偏大,造成V(酸)偏大,根據(jù)c(堿)=,可知c(堿)偏大,故⑤正確;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A的相對分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2。A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關(guān)于A的說法中不正確的是
A. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有4種
B. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有1種
C. A在一定條件下可與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D. A分子屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是( )
A. AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+
B. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C. 混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol
D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 相同條件下,分別測量0.1molL-1和0.01molL-1的醋酸溶液的導(dǎo)電性,前者的導(dǎo)電性強 | 醋酸濃度越大,電離程度越大 |
B | 將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液變成紅色 | 原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+ |
C | 向AgCl懸濁液中滴入KI溶液,懸濁液變?yōu)辄S色 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 常溫下,分別測量濃度均為0.1molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH大 | 酸性:HClO>H2S |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】時,由弱酸及其鹽組成的混合溶液,起始濃度均為。如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時,溶液pH隨加入或的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說法中,不正確的是
A.A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B.加入1molNaOH后,溶液中
C.通入HCl,的水解程度增大,HA的電離常數(shù)減小
D.未加HCl和NaOH時,溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列實驗現(xiàn)象的說法不正確的是
A. 氨氣是無色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小
B. 實驗1,由噴泉現(xiàn)象可知氨氣極易溶于水且溶解速率快
C. 實驗1,燒瓶溶液中的含氮微粒有:NH3、NH3·H2O和NH4+
D. 實驗2,加熱過程中溫度和c(NH3·H2O)對NH3·H2O電離平衡移動方向的影響一致
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【題目】下列敘述不正確的是
A.溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
B.中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗次
C.濃度均為的下列溶液,pH由大到小的排列順序為:
D.為確定HA是強酸還是弱酸,常溫下可測溶液的pH:若,則HA是弱酸;若,則HA是強酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鋅礦渣中含有ZnSO4、FeS2、SiO2、FeSO4、CuSO4 等,利用鋅礦渣生產(chǎn)硫酸鋅和氧化鐵流程如下:
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
已知:i.FeS2不溶于水和稀酸。
ii.金屬離子氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH
氫氧化物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀時的pH | 6.5 | 7.5 | 2.2 |
沉淀完全時的pH | 8.5 | 9.5 | 3.5 |
iii.SiO2難溶于水,可溶于強堿生成一種可溶性鹽。
(1)加入H2O2的目的是________。
(2)檢驗濾液1中不含Fe3+的方法是________,濾液1加入鋅粉的作用是_____________(用離子方程式表示)。
(3)濾渣1的成分主要有 _________(寫化學(xué)式),加入NaOH堿浸時反應(yīng)的離子方程式是__________。
(4)用NaOH進行堿浸時,氧化鐵含量與堿浸溫度、堿浸時間關(guān)系如圖所示,堿浸的最佳溫度和時間為__________。
(5)傳統(tǒng)鋼鐵冶煉高耗能、高污染,科學(xué)家尋找綠色環(huán)保的鋼鐵冶煉技術(shù),通過電解的方法將鐵礦石中的氧化鐵(熔融態(tài))變成金屬鐵。電解的示意圖如圖所示,請在圖中標出兩極名稱及離子運動方向___________,并寫出陰極電極反應(yīng)式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】4-溴甲基-1-環(huán)己烯的一種合成路線如下,下列說法正確的是
A.X、Y、Z都屬于芳香族化合物
B.①②③的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)
C.由化合物Z一步制備化合物Y的轉(zhuǎn)化條件是:NaOH醇溶液,加熱
D.化合物Y先經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化,再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可制得化合物X
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