A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:
(1)C為
 

(2)B位于周期表中第
 
周期
 
族.
(3)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為
 
,B的氫化物為
 

(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
考點(diǎn):元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C為短周期元素,根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置知,A和C位于第二周期、B位于第三周期,B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為,第二電子層上最多排列8個(gè)電子,所以m=8,B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=2+8+8-2=16,所以B是S元素,A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),結(jié)合三種元素的位置知,A是N元素、C是F元素,再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答.
解答: 解:A、B、C為短周期元素,根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置知,A和C位于第二周期、B位于第三周期,B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為,第二電子層上最多排列8個(gè)電子,所以m=8,B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=2+8+8-2=16,所以B是S元素,A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),結(jié)合三種元素的位置知,A是N元素、C是F元素,
(1)通過(guò)以上分析知,C為F,故答案為:F;
(2)B為S元素,S原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6,所以B位于周期表中第三周期VIA族,
故答案為:三;VIA;
(3)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸,其化學(xué)式為HNO3,B的氫化物化學(xué)式為NH3,故答案為:HNO3;NH3;
(4)在加熱條件下,木炭和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,反應(yīng)方程式為:C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案為:C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置確定元素,再結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答,注意濃硫酸和木炭的反應(yīng)中要寫上“濃”字,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求完成下列小題.
(1)0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
g,共有
 
個(gè)分子,
 
個(gè)電子.
(2)0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g,則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 

(3)配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4
g;需要CuSO4?5H2O
 
g.
(4)如圖是我;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.
①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
 
,
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸,量筒所需量取該濃硫酸的體積是
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

拆開1mol H-H鍵,1mol N-H鍵,1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ,946kJ.則1mol N2生成NH3
 
熱量(填“吸收”或“放出”)
 
 kJ;理論上,每生成1mol NH3
 
熱量(填“吸收”或“放出”)
 
kJ;事實(shí)上,反應(yīng)的熱量總小于理論值,為什么?
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1840年蓋斯指出:若是一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同.請(qǐng)回答:
(1)已知熱化學(xué)方程式:
C(S,金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41KJ/mol
C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51KJ/mol
則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為
 
,由熱化學(xué)方程式看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體是
 

(2)燃燒3.1g白磷比燃燒3.1g紅磷放出的熱量多1.839KJ,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式是
 
,相同溫度下,能量狀態(tài)最低的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)速率的研究對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活有著十分重要的意義.
( I)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
V2O5
2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng).下列敘述正確的是
 

A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速度一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1,c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為ν=
c2-c1
t2-t1

( II).一定溫度下某定容容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+3B(g)═2C(g),開始時(shí),A的濃度為2mol?L-1,B的濃度是4mol?L-1,2min后,A的濃度減少0.8mol?L-1,則:
(1)v(B)=
 
,v(C)=
 

(2)在2min末,C的濃度是
 
,B的濃度是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

烷烴A的分子式為C10H22,其一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到,且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱的分子構(gòu)型,有順、反兩種結(jié)構(gòu).則A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
,這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一組物質(zhì):NaOH、H2O、MgBr2、CO2、H2、Na2O2、H2O2、N2、NH4Cl、SO2
(1)離子化合物有
 
共價(jià)化合物有
 

(2)用電子式表示H2O和MgBr2的形成過(guò)程H2O
 

MgBr2
 

(3)H2O以
 
鍵結(jié)合,MgBr2
 
鍵結(jié)合.NaOH以
 
鍵結(jié)合,Na2O2
 
鍵結(jié)合(填極性鍵、非極性鍵、離子鍵)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列電離方程式,書寫正確的是(  )
A、Al2(SO43=2Al3++3SO42-
B、Na2CO3=2Na++CO32-
C、Mg(NO32=Mg+2+2NO3-
D、KMnO4=K++Mn7++4O2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡:I2(g)+H2(g)?2HI(g);△H<0,要使混合氣體的顏色加深,可以采取的方法是( 。
A、降低溫度
B、增大H2的濃度
C、增大壓強(qiáng)
D、減小壓強(qiáng)

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