【題目】某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，收集了如下方案：

操作

結(jié)論

甲

將火柴梗分別放入其中

變黑者為濃硫酸

乙

分別加入金屬鋁片

產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸

丙

分別加入盛水的試管中

放熱者為濃硫酸

丁

分別在晶體上滴加二者

變白者為濃硫酸

(1)其中可行的是______

(2)對(duì)其中一個(gè)操做稍做改進(jìn)就能成為可行方案的是______，改進(jìn)方法是______。

(3)請(qǐng)給出另外兩種鑒別方案，完成表格。

操作

結(jié)論

A

__________

___________

B

___________

__________

【答案】甲、丙、丁 乙 加熱 分別加入鐵片 常溫下鐵片溶解的是稀硫酸，不溶解的是濃硫酸 分別量取相同體積的酸 質(zhì)量大的是濃硫酸

【解析】

鑒別濃硫酸和稀硫酸利用的是它們?cè)谛再|(zhì)上的差異，既可針對(duì)濃硫酸的特性鑒別，也可以針對(duì)稀硫酸的性質(zhì)（酸的通性）鑒別，方法靈活多樣。

(1)甲：濃硫酸能將纖維素中的H、O元素以2：1水分子的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，稀硫酸沒(méi)有脫水性，故正確；

乙：Al和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；

丙：濃硫酸稀釋過(guò)程中放出大量的熱，稀硫酸沒(méi)有明顯的熱效應(yīng)，故正確；

�。簼饬蛩峋哂形裕×蛩釠](méi)有吸水性，所以濃硫酸、稀硫酸分別加到CuSO4·5H2O 晶體中，變白者為濃硫酸，故正確；

故答案為：甲、丙、丁；

(2)乙方案可以稍作調(diào)整即可行，金屬鋁能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，常溫下遇到濃硫酸鈍化，加熱才會(huì)與濃硫酸反應(yīng)放出SO2，改進(jìn)方法為加熱；

(3)可以利用稀硫酸和濃硫酸的其他差異，如常溫下，金屬與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，會(huì)溶解；濃硫酸的密度大于稀硫酸，濃硫酸的吸水性等，方案1：加入鐵片，常溫下鐵片溶解的是稀硫酸，不溶解的是濃硫酸；方案2：分別量取相同體積的酸，質(zhì)量大的是濃硫酸；方案3：可以稱(chēng)量等質(zhì)量的稀硫酸和濃硫酸，露置在空氣中，質(zhì)量增加的是濃硫酸，反之則是稀硫酸。合理即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B均是由一種金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物，A中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為常見(jiàn)的無(wú)色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如圖所示的關(guān)系。

（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式：___；

（2）反應(yīng)③中每生成1molF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___；

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：___；

（4）寫(xiě)出少量H與G發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不相符的是（ ）

A.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱

B.已知：2NO2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無(wú)色） ΔH<0，將“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺

C.因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出的熱量等于5.73kJ

D.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向50mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的MOH溶液，混合溶液pH的變化與所加MOH溶液的體積關(guān)系如圖所示（密度引起的體積變化忽略不計(jì)），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.由圖無(wú)法判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸

B.混合溶液的pH=7時(shí)，HA與MOH恰好完全反應(yīng)

C.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

D.當(dāng)加入MOH溶液的體積為50mL時(shí)，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋?zhuān)@樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

a．藥匙　 b．燒杯　 c．石棉網(wǎng)　 d．玻璃棒　 e．坩堝

（2）通入足量SO2時(shí)，C中觀察到的現(xiàn)象為______________________________。

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________；

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2＋生成：__________________________________；

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（5）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

a．濃H2SO4b．酸性KMnO4溶液

c．碘水 d．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某菱錳礦的主要成分為MnCO3，還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3以及一些不反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)，工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示：

已知：MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O

相關(guān)金屬離子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Ca2+

Mg2+

Al3+

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

8.1

6.3

10.6

8.9

3.4

1.5

完全沉淀時(shí)的pH

10.1

8.3

13.1

10.9

4.7

2.8

（1）焙燒爐中生成的氣體A的成分有__（填化學(xué)式）。

（2）氣體A可用于制取純堿，其制取過(guò)程如圖所示：

反應(yīng)槽中有沉淀產(chǎn)生，該沉淀是__（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子反應(yīng)方程式為___，氣體B的化學(xué)式為___。

（3）凈化室中的除雜包含三步：

①加入少量MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為___；

②加氨水調(diào)pH=5.6，生成的沉淀的化學(xué)式是__；

③加入適量NH4F，將作為雜質(zhì)的剩余金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為難溶于水的沉淀除去。

（4）凈化液中含有的離子主要有__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaS用于制備除蟲(chóng)劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。

B裝置的作用是______________________________；D和E裝置能檢驗(yàn)裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物中的________(填化學(xué)式)；E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________。

(2)乙同學(xué)提出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，裝置A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2，為了驗(yàn)證他的猜想，結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(同一種儀器可重復(fù)使用)。

①氣流從左至右，儀器連接順序?yàn)?/span>A、F、__________。

②能證明有CO2的現(xiàn)象是______________________________________________________。

③除去SO2的離子方程式為___________________________________________________。

(3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2，寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點(diǎn)高的晶體

B. X為CO氣體

C. 反應(yīng)②產(chǎn)生的H2與反應(yīng)③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用

D. 反應(yīng)①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】很多含氯化合物都是重要的漂白劑

Ⅰ、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種常見(jiàn)漂白劑，某探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

制取NaClO2晶體按如下圖裝置進(jìn)行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)裝置C的作用是_____________；

(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為___________________；裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是______；檢驗(yàn)該離子的方法是____________________；

(3)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②________；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_______________。

Ⅱ、ClO2也是一種常見(jiàn)漂白劑，用ClO2處理過(guò)的飲用水常含有一定量有害的ClO。我國(guó)規(guī)定飲用水中ClO的含量應(yīng)不超過(guò)0.20 mg·L－1。測(cè)定水樣中ClO2、ClO的含量的過(guò)程如下：

①量取25.00 mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。

②加入足量的KI晶體。此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－===2ClO＋I2。

③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液7.45 mL。此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：2S2O＋I2===S4O＋2I－。

④調(diào)節(jié)第③步所得溶液至pH≤2.0，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)ClO＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2O。

⑤再向溶液中滴加1.00×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并判斷該水樣中ClO的含量是否符合國(guó)家規(guī)定。

______________。

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