Question

8．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)
• B． 已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H₂SO₄的稀硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．吸熱反應(yīng)不一定加熱才能進(jìn)行，有的放熱反應(yīng)也是需要加熱；
B．能量越高越不穩(wěn)定；
C．根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來(lái)回答，生成1mol水放出57.3KJ熱量；
D．CO可以繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，放出熱量．

解答 解：A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，一些放熱反應(yīng)也需在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，是否加熱與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．能量越高越不穩(wěn)定，C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，說(shuō)明石墨能量較低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．將含0.6molH₂SO₄的稀硫酸即H⁺是1.2mol，與含1molNaOH即OH^-是1mol的溶液混合，生成1mol水，放出的熱量等于57.3 kJ，故C正確；
D．放熱△H為負(fù)值，CO可以繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，放出熱量，碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成一氧化碳，所以2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，△H₁＜△H₂，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，題目側(cè)重考查吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、中和熱的測(cè)定等知識(shí)，注意把握相關(guān)概念的理解，題目難度不大．