Question

某同學(xué)進行如下實驗：
向盛有10滴0.1mol/L AgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．向其中滴加0.1mol/L KI溶液；再向其中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液．
請回答：
（1）白色沉淀是

AgCl

，證明“不再有白色沉淀生成”的操作是

靜置后取上層清液，加入加入NaCl溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，證明Ag⁺已經(jīng)沉淀完全

．
（2）能說明AgCl、AgI、Ag₂S溶解度依次減小的現(xiàn)象為

白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色

．
（3）滴加Na₂S溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2AgI+S^2-=Ag₂S+2I^-

．

Answer 1

分析：（1）AgNO₃與 NaCl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；證明Ag⁺沉淀完全的方法：靜置后取上層清液，繼續(xù)加入NaCl溶液；
（2）根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理．
（3）滴加Na₂S溶液后，AgCl和S^2-發(fā)生反應(yīng)．

解答：解：（1）AgNO₃與 NaCl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，故白色沉淀為AgCl；要證明Ag⁺沉淀完全，就是證明溶液中沒有Ag⁺：靜置后取上層清液，繼續(xù)加入NaCl溶液，若不再出現(xiàn)白色沉淀，證明Ag⁺已經(jīng)沉淀完全；故答案為：AgCl；靜置后取上層清液，加入加入NaCl溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，證明Ag⁺已經(jīng)沉淀完全；
（2）根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，故AgCl轉(zhuǎn)化為AgI、AgI轉(zhuǎn)化為Ag₂S，其現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色，故答案為：白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色；
（3）滴加Na₂S溶液后，AgI和S^2-發(fā)生反應(yīng)生成Ag₂S，反應(yīng)方程式為：2AgI+S^2-=Ag₂S+2I^-，故答案為：2AgI+S^2-=Ag₂S+2I^-．

點評：本題考查了沉淀之間的轉(zhuǎn)化，由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實現(xiàn)，注意現(xiàn)象的變化．