【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確或不能達(dá)到目的的是：

A. 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

B. 量取100.00mL溶液

C. 鈉的燃燒

D. 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，可以使澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱部分解，因此可以用熱分解來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，量取100.00mL溶液應(yīng)用滴定管，在100.00mL容量瓶中定容，而不是將容量瓶中溶液倒入燒杯，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，金屬鈉可以著火燃燒，鈉的燃燒應(yīng)在坩堝中加熱進(jìn)行，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室可以通過蒸餾的方式制取蒸餾水，由于水的沸點(diǎn)是100℃，所以無需使用溫度計(jì)，為了增強(qiáng)冷凝效果，要用逆流原理，冷凝水的入口在下邊，出口在上邊，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g) cQ(g)，氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=25/4

B. 平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50℅，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50℅

C. 若開始時(shí)向容器中充入2molM和1molN，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50℅

D. 在5min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞V（逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍；Y 的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的 6 倍；Z 的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；自然界中，W 的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體。下列敘述正確的是

A. 原子半徑的大�。篫>X > Y

B. W 的氫化物的沸點(diǎn)比 X 的高

C. Y 的單質(zhì)可通過鋁熱反應(yīng)冶煉

D. W 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同主族中最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

則試通過計(jì)算判斷，下列有關(guān)反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)前能源危機(jī)是一個(gè)全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。

（1）下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。

A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_________(填 “金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝______________。

（3）N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____。

（4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，需消耗50 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液，則燃燒1mol無水乙醇放出的熱量不可能是（ ）

A. 10Q B. 5Q～10Q C. 大于10Q D. 5Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污

泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸___mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____________________________。

(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________________。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為__________(填微粒的化學(xué)式)

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。

(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液，已知：

銀鹽性質(zhì)

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

黃

白

磚紅

白

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

1.2×10-16

3.5×10-11

1.0×10-12

滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是____(選填編號(hào))，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是________________________。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)使生活更美好，下列認(rèn)識(shí)不合理的是（ ）

A.垃圾分類回收有利于保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源

B.大力推廣公共交通使用新能源汽車

C.研制合成新藥物為生命健康提供保障

D.制作計(jì)算機(jī)芯片的材料硅是一種金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是

A. 圖甲表示常溫下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系

B. 圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)，N2的起始量恒定時(shí)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)

D. 圖丁表示反應(yīng) 2SO2＋O2 2SO3，t1 時(shí)刻降低溫度符合圖示變化

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