完全吸收11.2LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），至少需要2.5mol/L的NaOH溶液的體積為多少升？生成NaClO的物質(zhì)的量是多少？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O，根據(jù)n=
V
Vm
計算氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算消耗NaOH的物質(zhì)的量、生成次氯酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)V=
n
c
計算需要氫氧化鈉溶液的體積．
解答： 解：標(biāo)況下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
   2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
   2      1          1
n（NaOH） 0.5mol    n（NaClO）
n（NaOH）=
0.5mol×2
1
=1mol，故V（NaOH）=
1mol
2.5mol/L
=0.4L；
n（NaClO）=
0.5mol×1
1
=0.5mol，
答：至少需要2.5mol/L的NaOH溶液的體積為0.4L，生成NaClO的物質(zhì)的量是0.5mol．
點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握化學(xué)方程式表示的意義．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（　�。�
A、與電源正極相連的是電解池的陰極
B、與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極
C、在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

垃圾處理的重要意義之一是控制環(huán)境污染，但在垃圾處理的過程中還要防止二次污染．下列垃圾處理的方法中，有可能導(dǎo)致二次污染的是（　�。�
①衛(wèi)生填埋      ②堆肥        ③焚燒．
A、①②B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）A中鐵絲發(fā)生如下反應(yīng)2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)eBr3的作用是
 
，請寫出A中另外一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）觀察到A中的氣體顏色是由
 
色變成
 
色．
（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是
 
．
（4）C中盛放CCl4的作用是
 
．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)的方法是驗證是否有HBr的生成，故而可向試管D中滴入石蕊溶液，若溶液變紅，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入
 
，現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四種有機(jī)物：①乙烯 ②乙醇 ③乙酸 ④乙酸乙酯
（1）請分別寫出其中含有以下官能團(tuán)的有機(jī)物的名稱：①-OH
 
；②-COOH
 
．
（2）在上述四種有機(jī)物中（填寫序號）
①既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)的是
 
；
②具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是
 
．
③能做果實催熟劑的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；從中取出1mL，若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；9.03×1023個氨分子含
 
摩爾氫原子；
 
個電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家．O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間．O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116.5℃．三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵--三個O原子均等地享有這4個電子．請回答：
（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是
 
．
（2）下列與O3分子的結(jié)構(gòu)相似的是
 
．
A．H3O+   B．CO2   C．SO2D．BeCl2E．NO2-
（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有
 
對孤對電子．
（4）O3分子是否為極性分子
 
（是或否）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一塊鋅片投入CuSO4溶液中，過一會兒取出稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比原來減少0.1g．試計算：
（1）有多少摩爾鋅參加了反應(yīng)？
（2）析出多少克銅？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計算：
（1）在0.5molH2O中，所含有分子數(shù)
 
，原子數(shù)
 
，電子數(shù)
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下：5.6LO2的物質(zhì)的量是
 
，質(zhì)量是
 
．
（3）將58.5g的NaCl配制成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量的濃度為
 
．

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