Question

（11分）元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高。
（1）B元素在周期表中的位置       ; D的最高價氧化物的水化物的化學式為______。
（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：                        。
（3）A、C兩元素第一電離能前者    后者（填“大于”或“小于”）。無論是A和C的單質還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應生成氣體，當上述四種固體分別與足量水反應時，滿足n(消耗固體)：n(氣體)：n(轉移電子)=1:1:1關系的反應的化學方程式_______________。
（4）B元素能形成多種配合物，如B²⁺可與NH₃形成配離子[B（NH₃）₄]²⁺。其配體的空間構型為      ；右圖表示B與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X通過離子鍵結合，該晶體中陽離子的配位數(shù)為       。若B和X通過共價鍵結合，則該化合物的化學式為       （a  ZnX   b ZnX₂  c ZnX₃）

（5）A和E可形成離子化合物，其晶胞結構如圖示。該化合物的電子式_______。則晶胞中與A離子距離相等且最近的E離子圍成的幾何體形狀是_______。

Answer 1

（1）第4周期第IIB族    HBrO₄
（2）E的氣態(tài)氫化物分子間含有氫鍵,破壞它需要較高的能量，所以熔沸點較高
（3）大于、KH+H₂O=KOH+H₂↑（2分）
（4）三角錐形    4      a     （5） 正方體

根據(jù)元素的結構及其性質可知，A、B、C、D、E、5種元素分別是Ca、Zn、K、Br、F。
（1）鋅位于元素周期表的第4周期第IIB族。溴的最高價是＋7價，所以最高價氧化物的是水化物的化學式為HBrO₄。
（2）HF分子間含有氫鍵，破壞它需要較高的能量，所以熔沸點較高。
（3）金屬性越強，第一電離能越小，所以鈣的第一電離能大于鉀的。滿足n(消耗固體)：n(氣體)：n(轉移電子)=1:1:1，說明該元素的化合價是＋1價，所以是KH，方程式為KH+H₂O=KOH+H₂↑。
（4）氨氣是三角錐形結構。通過離子鍵結合，則銅是陽離子。所以根據(jù)晶胞結構可知，該晶體中陽離子的配位數(shù)為4；若B和X通過共價鍵結合，則根據(jù)晶胞結構可知，含有碳原子是4個，X是8×1/8＋6×1/2＝4，所以答案選a。
（5）A和E形成離子化合物CaF₂，其電子式為。藍球不是鈣離子，所以根據(jù)晶胞結構可知，晶胞中與鈣離子距離相等且最近的E離子共計是8個。圍成的幾何體形狀是正方體。