Question

3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（　　）

• A． Ba（OH）₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl
• B． Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl
• C． NH₃•H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄
• D． NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

Answer 1

分析 pH值的大小反應(yīng)溶液的酸堿性，pH值越小溶液酸性越強，PH值越大溶液的堿性越強．一般情況下，物質(zhì)的量濃度相同的溶液PH值大小關(guān)系為：多元強堿＞一元強堿＞弱堿＞水解顯堿性的鹽溶液＞不水解的鹽溶液＞水解顯酸性的鹽溶液＞弱堿＞一元強酸＞多元強酸，鹽溶液酸堿性強弱又取決與鹽電離產(chǎn)生離子的水解能力，遵循：越弱越電離的規(guī)則．

解答 解：A．Ba（OH）₂是二元強堿，Na₂SO₃水解顯堿性，F(xiàn)eCl₃水解顯酸性，KCl顯中性，故pH由大到�。築a（OH）₂、Na₂SO₃、KCl、FeCl₃，故A錯誤；
B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃水解都顯堿性，前者水解能力更強，NH₄Cl水解顯酸性，pH由大到小：Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl，故B正確；
C．硫酸是二元強酸，磷酸為中強酸，一水合氨為弱堿，pH由大到�。篘H₃•H₂O、Na₂SO₄、H₃PO₄、H₂SO₄，故C錯誤；
D．NaHCO₃顯弱堿性，C₆H₅COOH顯弱酸性，C₂H₅OH非電解質(zhì)無H⁺，pH由大到�。篘aHCO₃、C₆H₅COOH、HCl，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了pH值的含義和鹽類水解的規(guī)律，解題時注意，可水解鹽溶液pH值的判斷，注意D選項中乙醇是非電解質(zhì)，不能電離出H⁺．