Question

把鋁粉和氧化鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸起反應；另一份放入足量的燒堿溶液中充分反應．前后兩種情況下生成的氣體的質量比是

1. A.
   1：1
2. B.
   2：3
3. C.
   3：2
4. D.
   28：9

Answer 1

B
分析：把鋁粉和Fe₂O₃粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應生成鐵與氧化鋁，由電子轉移守恒可知生成n（Fe）=n（Al），然后將生成物與足量的稀鹽酸反應，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，由電子轉移守恒可知，n（H₂）=n（Fe）；令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，由電子轉移守恒可知2n′（H₂）=3n（Al），據此計算判斷．
解答：把鋁粉和Fe₂O₃粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應生成鐵與氧化鋁，由電子轉移守恒可知生成n（Fe）=n（Al），然后將生成物與足量的稀鹽酸反應，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，由電子轉移守恒可知，n（H₂）=n（Fe），所以n（H₂）=n（Al）；
令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，由電子轉移守恒可知2n′（H₂）=3n（Al），所以n′（H₂）=3n（Al）．
故兩種情況下生成氣體的物質的量之比為n（H₂）：n′（H₂）=n（Al）：3n（Al）=2：3，
故選B．
點評：本題考查混合物的計算、根據方程式的計算，難度中等，本題采取電子轉移守恒計算，比根據方程式簡單容易，清楚反應過程是關鍵，注意混合物的計算中守恒的運用．