（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1

請回答下列問題：
(1)該反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)圖中C表示                    。
(3)從化學(xué)鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義？F           ；
(4)改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V2O5作催化劑，可使E值減小。E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有         。（無影響、有影響、不確定）
(5)圖中ΔH＝________kJ·mol－1。
(6)若已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(l)的ΔH2＝－Q kJ·mol－1，則ΔH1______ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。
(1)放熱    (2)生成物的總能量   (3) 形成新鍵釋放的能量　
(4)無影響　(5)－198　          (6) >
圖像先看清橫縱軸：橫軸表反應(yīng)過程，縱軸表物質(zhì)的能量
（1）分析圖像，得：A點表反應(yīng)物總能量，C點表生成物總能量；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；
（3）B點表過渡態(tài)能量，則F為過渡態(tài)與產(chǎn)物的能量差，即代表形成新鍵釋放的能量；
（4）E值稱為反應(yīng)的活化能，加催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響該反應(yīng)
的反應(yīng)熱ΔH；
（5）在熱化學(xué)方程式中：物質(zhì)的計量系數(shù)表示參加該反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，圖中參加反應(yīng)的SO2為2mol，故ΔH＝－99×2kJ·mol－1；
（6）可認為：先1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)；再1 mol SO3(g)生成1 mol SO3(l)，該反應(yīng)放熱；所以ΔH2的絕對值=ΔH1的絕對值+1 mol SO3(g)生成1 mol SO3(l)時放出的熱量，即：ΔH2的絕對值>ΔH1的絕對值，而兩者均為負數(shù)，則去掉絕對值后，ΔH2＜ΔH1；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

最近羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示（與白磷P4相同）。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1mol 放出942kJ熱量。由此判斷下列說法正確的是（ ）
A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2互為同素異形體
C．N4沸點比P4（白磷）高D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出1216kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則理論上，每生成1mol NH3，        熱量（填：吸收或放出）         kJ；事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量?②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量?③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是    （  ）
A．反應(yīng)物總能量為679kJ
B．生成物總能量為431kJ
C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ·mol-1能量
D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收183 kJ·mol-1能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（   ）
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ·mol－1
B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　則ΔH1＞ΔH2
D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol－1，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1） 實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH=   。
（2）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：?則a   b（填>, =" ," <）
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1??
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。
化學(xué)鍵
H－H
N－H
N≡N
鍵能/kJ·mol－1
436
391
945
已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：   (寫出 + 或－)。
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算。
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599kJ·mol－1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ＝   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鋁與O2、O3在一定條件下均能反應(yīng)，且都生成Al2O3。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1 kJ/mol
4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2 kJ/mol。Q1、Q2均大于0，且Q1＜Q2，下列說法正確的組合是（  ）
①上述兩個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)；
②4mol固態(tài)Al和3mol氣態(tài)O2所具有的總能量大于2mol固態(tài)Al2O3所具有的能量；
③等質(zhì)量的O2、O3，O2的能量高；   ④等物質(zhì)的量的O2、O3，O3的能量高；
⑤由O2生成O3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；   ⑥由O2生成O3的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
①②④       B．②④⑥         C．②③⑤         D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1
Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol－1，由此可知反應(yīng)：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H為。
A．△H＝－1141.8 kJ·mol－1B．△H＝+260.4kJ·mol－1
C．△H＝+441.8 kJ·mol－1D．△H＝－260.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知斷開1 mol H－H需要能量436 kJ，斷開1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判斷該反應(yīng)是（    ）。
A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)C．放出832 kJ熱量D．吸收183 kJ熱量

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