【題目】氮是生命物質(zhì)的重要組成元素之一,含氮物質(zhì)與人類的生活密切相關(guān)。
(1)氮原子最外層電子排布式為:_________;氮離子核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;N4分子的空間結(jié)構(gòu)如圖:,它是一種_____分子。(填“極性”或“非極性”)
(2)氨氣是人工固氮的產(chǎn)物,它極易溶于水(),生成NH3 · H2O。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NH3 · H2O是弱堿_______________________________。
(3)向100mL 0.1mol/L的鹽酸中通入0.02mol氨氣,充分吸收后測(cè)得溶液呈堿性。則該溶液中NH3 · H2O、、三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為____________。
(4)銨鹽可用作氮肥,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨鹽中的時(shí),可取少量銨鹽樣品于試管中,加入強(qiáng)堿濃溶液,加熱,若產(chǎn)生的氣體能使________________________________,說明有。
(5)NaN3可用于制造汽車安全氣囊,當(dāng)汽車遇到撞擊時(shí),NaN3能迅速分解產(chǎn)生Na和N2。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________,每生成3mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子_____mol。
【答案】 2s22p3 10 非極性 取pH=10的氨水溶液,稀釋10倍后,若pH>9,說明NH3·H2O是弱堿;驕y(cè)NH4Cl溶液pH<7,說明NH3·H2O是弱堿。 c(NH4+)> c(Cl-)> c(NH3·H2O) 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 2NaN3 →2Na+3N2↑ 2
【解析】(1)氮是7號(hào)元素,原子最外層電子排布式為;氮離子核外有10個(gè)電子,每種電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同,有10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;N4分子正四面體結(jié)構(gòu),是一種非極性分子,故答案為:2s22p3; 10;非極性;
(2)要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NH3 · H2O是弱堿,只需要取pH=10的氨水溶液,稀釋10倍后,若pH>9,說明NH3·H2O是弱堿,故答案為:取pH=10的氨水溶液,稀釋10倍后,若pH>9,說明NH3·H2O是弱堿。或測(cè)NH4Cl溶液pH<7,說明NH3·H2O是弱堿;
(3)100mL 0.1mol/L的鹽酸中含有0.01mol氯化氫,通入0.02mol氨氣,充分吸收后溶液中含有等物質(zhì)的量的氯化銨和NH3·H2O,溶液呈堿性,以NH3·H2O的電離為主,則溶液中NH3 · H2O、、三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NH4+)> c(Cl-)> c(NH3·H2O),故答案為:c(NH4+)> c(Cl-)> c(NH3·H2O);
(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨鹽中的時(shí),可取少量銨鹽樣品于試管中,加入強(qiáng)堿濃溶液,加熱,若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說明有,故答案為:濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);
(5)NaN3可用于制造汽車安全氣囊,當(dāng)汽車遇到撞擊時(shí),NaN3能迅速分解產(chǎn)生Na和N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaN3 =2Na+3N2↑,根據(jù)反應(yīng)方程式,每生成3mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子2mol,故答案為:2NaN3 →2Na+3N2↑ ;2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑,也是高能電池的電極材料。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料,通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀,可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量?jī)?yōu)。工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)有同學(xué)認(rèn)為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式______________。
(2)制備鐵黃的離子方程式為_______________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的pH、溫度對(duì)鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。反應(yīng)溫度宜選擇_________;pH大于4.5時(shí)鐵黃產(chǎn)率逐漸降低的主要原因可能是_______________。
(3)用高鐵酸鉀作水處理劑除了可以對(duì)水體進(jìn)行殺菌消毒之外,其還原產(chǎn)物氫氧化鐵膠體還能吸附水中懸浮雜質(zhì),請(qǐng)寫出用高鐵酸鉀除去水體中CN﹣的離子方程式______。
(4)已知:常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān),當(dāng)溶液pH=2時(shí),廢水中c(Fe3+)=_________molL﹣1。
(5)如果上述流程中,鐵元素總利用率為75%。利用1L 2molL﹣1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)的單位
B. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
D. 一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子數(shù)目的多少?zèng)Q定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖裝置中X和Y均為石墨電極,電解液為500mL某CuCl2溶液,電解時(shí)X電極表面有紅色固體生成,Y電極有氣體產(chǎn)生。一段時(shí)間后,取出X電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重1.6g。下列有關(guān)說法中正確的是
A. X電極連接電源正極
B. 生成氣體體積為0.56L
C. Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 該CuCl2溶液濃度為0.05mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界中,金屬元素大多以化合態(tài)存在,通過金屬冶煉得到金屬單質(zhì)。
工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物,但生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應(yīng)制取:
KCl + NaNaCl + K + Q (Q<0)
有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
熔點(diǎn)℃ | 沸點(diǎn)℃ | 密度 (g/cm3) | |
Na | 97.8 | 882.9 | 0.97 |
K | 63.7 | 774 | 0.86 |
NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
KCl | 770 | 1500 | 1.984 |
(1)請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)理論分析,為什么能用該反應(yīng)制備金屬鉀。
_______________________________________。
(2)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為_____℃,而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于_____℃。
(3)在制取金屬鉀的過程中,為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有__________。(任寫兩點(diǎn))
(4)相比于電解熔融氯化鉀,此方法的優(yōu)點(diǎn)有_____________________。
(5)常壓下,當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)固態(tài)時(shí),一定是分子晶體的是( )
A. 酸性氧化物B. 非金屬單質(zhì)C. 堿性氧化物D. 含氧酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素在周期表中的位置為____________,被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是 ______(填核素符號(hào))
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為___________________
(3)A、B、W、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>__________ ( 填元素符號(hào))
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后成氣體的體積是___________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(5)若要比較D比E的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是 (____________)
A.將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中,若D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱
B.比較D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金屬性強(qiáng)
C.將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中,觀察到D反應(yīng)更劇烈,說明D的金屬性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:
(1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。
②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應(yīng)制備氯胺,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:
反應(yīng)序號(hào) | CO2的物質(zhì)的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | x |
2 | 1.0 | 2.00 | y |
該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
(3)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)(丙容器)/ml | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。
②該反應(yīng)的ΔH___0 (填“>”或“<”)。
③丙容器達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為___________。
(4)常溫下,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”);反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = 2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 = 4×10-7,Ka2 = 4×10-11)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定常溫常壓下的氣體摩爾體積。
根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn):
①裝配好裝置,檢查氣密性
②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物,然后取0.0480g的鎂帶加入儀器a中,分液漏斗內(nèi)加入足量1mol/L硫酸溶液
③量氣裝置中加入適量水,記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為0.10mL)
④通過分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液,使鎂帶與硫酸充分反應(yīng)
⑤當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后,再次記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為49.60mL)。
完成下列填空:
(1)儀器a的名稱_______,通過分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是_______。
(2)在記錄量氣管讀數(shù)時(shí),應(yīng)注意將_______,再________,視線與量氣管內(nèi)凹液面相切,水平讀數(shù)。
(3)該同學(xué)測(cè)出此條件下氣體摩爾體積為__________,測(cè)定結(jié)果比理論值偏大,可能的原因是(填字母代號(hào))__________。
a.鎂帶中氧化膜未除盡 b.鎂帶含有雜質(zhì)鋁
c.③記錄量氣管讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) d.鎂帶完全反應(yīng)后有殘留的未溶固體
(4)與原方案裝置相比,有同學(xué)設(shè)想用裝置B代替裝置A,實(shí)驗(yàn)精確度更高。請(qǐng)說明理由____________________。
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