【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化�；卮鹣铝袉�(wèn)題

(1)裝置①中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量________(填標(biāo)號(hào))。

a.高 b.低 c.相等

(2)裝置②中反應(yīng)后溶液的溫度__________(填標(biāo)號(hào))。

a.升高 b.降低 c.不變

(3)已知斷裂1mo1共價(jià)鍵需要吸收的能量分別為 H —H ：436kJ，I —I ：151kJ，H— I ：299kJ。則反應(yīng) H2+I2 = 2HI的能量變化為______(填標(biāo)號(hào))。

a.無(wú)能量變化 b.吸熱 c.放熱

(4)堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活動(dòng)性有關(guān)。鋰單質(zhì)在空氣中燃燒得到的產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。

【答案】a b c Li2O

【解析】

(1)活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3) 根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和分析；

(4) 鋰的活潑性小于鈉，則鋰與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰。

(1)裝置①中Al與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，答案選a；

(2)裝置②中氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的溫度會(huì)降低，答案選b；

(3)反應(yīng)H2(g)+I2(g)=HI(g)的△H=反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和=436kJ/mol+151kJ/mol2×299kJ/mol=11kJ/mol，焓變小于0，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，答案選c；

(4)堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活潑性有關(guān)，Li的活潑性小于Na，則Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為Li2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑M后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選項(xiàng)

微粒組

試劑M

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

K+、Na+、、

少量HCl

2H++H2SiO3↓

B

、Fe2+、Br、

過(guò)量H2S

Fe2++H2SFeS↓+2H+

C

HClO、Na+、Fe3+、

過(guò)量CaCl2

Ca2++CaSO3↓

D

、Cl、K+、

少量CO2

CO2+2+3H2O2Al(OH)3↓+

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10)，當(dāng)1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________

(2)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8 kJ·mol－1

3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47.4 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ·mol－1

寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)體和CO2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，將濃度均為0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是強(qiáng)堿

C.z點(diǎn)時(shí)，水的電離被促進(jìn)

D.x、y、z點(diǎn)時(shí)，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應(yīng)。

(1)上述制備NH3的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NH3+H2ONH3H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫化學(xué)用語(yǔ)也可文字表述)。

(2) 制備100mL25%氨水(ρ=0.905gcm-3)，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣______L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。

(3) 上述實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，燒杯內(nèi)的溶液__________________________，而達(dá)到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。_______________________。繼續(xù)通氨氣至過(guò)量，沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___________________________。

②t1時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過(guò)程中v正的變化___________________。

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：________________________________。

④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時(shí)間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了確認(rèn)乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)用如圖所示裝置，一次實(shí)驗(yàn)達(dá)到目的(不能再選用其他酸性溶液)。

(1)錐形瓶?jī)?nèi)裝有某種可溶性正鹽固體(含有3種酸的酸根的其中一種)，此固體為________，分液漏斗中所盛試劑是___。

(2)裝置B中所盛試劑的名稱是________，試劑的作用是__________。

(3)裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)可知三種酸的酸性大小順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4。

(1)“浸取”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的是___________________________。

(3)“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，還含有其他雜質(zhì)。“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質(zhì)離子是__________。H2O2的作用是______(用離子方程式表示)。

(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮后，最佳結(jié)晶條件是_____________。

A. 升溫結(jié)晶 B. 降溫結(jié)晶 C. 加壓升溫結(jié)晶 D. 降壓降溫結(jié)晶

(5)在實(shí)際生產(chǎn)中為了提高原料的綜合利用率，可以利用除雜后濾渣作為提煉鋁的原料，工藝流程為：

試劑a可選用________(化學(xué)式)溶液，若試劑b為AlCl3則由濾液得固體A的離子反應(yīng)方程式為___________，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，流程中的一定條件指的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧硫化碳(COS，結(jié)構(gòu)類似于CO2)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。有多種方法可以脫氧硫化碳中的硫，其中氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：

①氫解反應(yīng)：COS(g) + H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= + 7kJ/mol

②水解反應(yīng)：COS(g) + H2O(g)H2S(g) + CO2(g) ΔH2= -35 kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)氧硫化碳的電子式為____________。

(2)CO2和H2能反應(yīng)生成CO和H2O(g)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

(3)在密閉恒溫(高于100℃)恒容裝置中進(jìn)行水解反應(yīng)，下列能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________________。

A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體壓強(qiáng)不再改變

C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 D. COS(g) 的濃度不變

(4)①上述氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________(填“增大”或“減小”)。

②某溫度下，體積為2L的恒容體系中，物質(zhì)的量分別為m mol、n mol的COS蒸氣和H2氣發(fā)生氫解，已知COS的轉(zhuǎn)化率為α，則該溫度下的平衡常數(shù)K=___________(用m、n、α等符號(hào)表示)。

(5)某科研小組研究改進(jìn)催化劑TiO2/Al2O3和溫度對(duì)COS水解的影響，得到如圖圖像：

COS水解的最佳溫度是 __________ ；理由是 ________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示表示頁(yè)巖氣中某些烴類的結(jié)構(gòu)模型：

(1)有機(jī)物甲的名稱為____________，有機(jī)物甲與有機(jī)物乙互為____________。

(2)有機(jī)物乙的一氯取代物有________種，請(qǐng)你根據(jù)甲烷分子結(jié)構(gòu)示意圖推測(cè)，有機(jī)物乙中最多有________個(gè)C原子在同一平面內(nèi)。

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