①日本核輻射含有一種碘（127I）的         131I（填“同種原子”或“同位素”或“同素異形體”）。人體缺碘容易引發(fā)甲狀腺腫大，已知碘與氯同主族，周期序數(shù)比氯大2，則其原子序數(shù)為      ，其最高價氧化物的化學(xué)式為          ，對應(yīng)水化物的化學(xué)式           。
②按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，116號元素應(yīng)是第      周期第       族元素，它屬于         元素（填“金屬”或“非金屬”）。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）砷原子的最外層電子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第       周期    族；最高價氧化物的化學(xué)式為          ，砷酸鈉的化學(xué)式是          。
（2）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們價電子排布式和元素符號：
①第4周期ⅣB族                                     ；
②第5周期ⅦA族                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C                 B．原子半徑：A>B>C>D
C．單質(zhì)的還原性：B>A                 D．原子序數(shù)：b>a>c>d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a>1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是
A．2aB．a(chǎn)+2C．2a+10D．2a+2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請回答以下問題
（1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

①      將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是；__________________
_________________________________________________________________________
②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；
（2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的數(shù)值
1．5
2．0
1．5
2．5
2．8
4．0
1．0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
 
X的數(shù)值
1．2
0．9
3．5
2．1
2．5
1．7
 
①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1．7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1．7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是____________________（填離子鍵或共價鍵）。
②某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于____________原子(填元素符號)。
(3) 已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：        _______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒有排滿，且該能層中成對電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù)；R和T在同一族；N的外圍電子總數(shù)為6，均為未成對電子。根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）T的元素符號為           ，在周期表中位于          族，N的價電子排布式為           。
（2）M和R兩種元素組成的常見化合物有兩種，其中一種可以單質(zhì)之間進行化合，生成R的高價態(tài)化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。
（3）表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑，下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表R原子）。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個數(shù)比為             。

（4）T、N都有多種配合物，[T（NH3）3（H2O）M2]M是T配合物的一種，其中心離子的化合價為          ，配位數(shù)為          。N與甲基丙烯酸根的配合物為：
該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有          。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知金屬元素X的＋1價陽離子最外層有2個電子，該陽離子有6個電子層。由此推知下列說法中正確的是（     ）
A．X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族B．X元素的還原性比鋁元素強
C．X（OH）3和Al（OH）3一樣是兩性氫氧化物D．離子半徑X3+ ＞ X+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中互為同位素的是（  ）。
A．與B．T2O與H2OC．與D．金剛石與石墨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
① H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵
②若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為abX
⑥由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水
⑧原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．②④⑤⑦D．③⑤⑦⑧

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