【題目】某廢渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二鉻),再次回收利用工藝流程如下。
回答下列問題:
(1)濾液1中陰離子為CrO42-和AlO2-,X的電子式是_______。寫出濾液1與過量氣體X反應生成Al(OH) 3的離子方程式:_____________________。
(2)“熔燒”中反應之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X,該反應中被氧化的物質是______(填化學式);若該反應轉移6mol電子,則生成_____mol Na2CrO4。
(3)“還原””中加入適量稀硫酸,調節(jié)pH=5,氧化產物為SO42-。寫出離子方程式____________。
(4)已知該廢料中含鉻元素質量分數為a%,wt這樣廢料經上述流程提取mkgCr2O3。則該廢料中鉻元素回收率為_______(用代數式表示)。(已知回收率等于實際回收質量與理論質量之比)
【答案】 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Cr2O3 2 8CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3++17H2O
【解析】
Al2O3與Na2CO3反應生成NaAlO2和X氣體CO2,Cr2O3與Na2CO3反應生成Na2CrO4和X氣體CO2,發(fā)生的反應為:4Na2CO3+2Cr2O3+3O2 =4Na2CrO4+4CO2,過濾得濾液1中陰離子為CrO42-和AlO2-,通入CO2,得到Al(OH)3,離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。濾液2中CrO42-,“還原””中加入適量稀硫酸,調節(jié)pH=5,發(fā)生反應:8CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3++17H2O,加氨水反應后得到Cr(OH)3,加熱分解得Cr2O3。
(1)濾液1中陰離子為CrO42-和AlO2-,X是CO2電子式是。濾液1主要成分為NaAlO2,與過量氣體X反應生成Al(OH)3的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。(2)“熔燒”中反應之一是4Na2CO3+2Cr2O3+3O2 =4Na2CrO4+4X,鉻元素由+3價升高為+6價,該反應中被氧化的物質是Cr2O3;由方程式每生成4molNa2CrO4,轉移12mol電子,若該反應轉移6mol電子,則生成2molNa2CrO4。(3)“還原””中加入適量稀硫酸,調節(jié)pH=5,氧化產物為SO42-。離子方程式8CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3++17H2O。(4)mkgCr2O3中含鉻mkg×,該廢料中含鉻元素質量分數為a%,wt這樣廢料中含鉻1000wkg×a%,則該廢料中鉻元素回收率為×100%=。
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【題目】以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下:
(1)A的分子式為__________,C中的官能團名稱為________________。
(2)D分子中最多有______個原子共平面。
(3)E生成F的反應類型為___________,G的結構簡式為__________。
(4)由H生成I的化學方程式為______________。
(5)符合下列條件的B的同分異構體有_______種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:1:1的是________(寫出其中一種的結構簡式)。
①屬于芳香化合物; ②能發(fā)生銀鏡反應。
(6)已知,參照上述合成路線,以苯和丙酸為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線________________。
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【題目】對可逆反應N2+3H22NH3,用v(H2)和v(N2)分別表示其中的化合反應的速率,用v(NH3)表示其中分解反應的速率。下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
A.3v(N2)=v(H2)
B.v(H2)=v(NH3)
C.2v(H2)=3v(NH3)
D.v(N2)=3v(H2)
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一種麻醉劑。制備乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列說法正確的是
A. 18gH218O分子含中子數目為10NA
B. 每制備1molCH3CH218OCH2CH3必形成共價鍵數目為4NA
C. 10g46%酒精溶液中含H原子個數為1.2NA
D. 標準狀況下,4.48L乙醇含分子數為0.2NA
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【題目】下列圖像符合題意的是
A. 在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液
B. 在碳酸鈉與碳酸氫鈉混合液中滴加鹽酸
C. 在氫氧化鈉溶液中通入氯氣
D. 在氫氧化鋇溶液中滴加碳酸氫鈉溶液
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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結論均正確的是( )
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應方向移動 |
B | 向酸性高錳酸鉀溶液中加入過量的FeI2固體 | 反應后溶液變黃 | 反應后溶液中存在大量Fe3+ |
C | 取3mL1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液 | 出現(xiàn)紅褐色沉淀 | Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大 |
D | 常溫下,向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 | 變紅,前者紅色更深 | 結合質子的能力:CO32->HCO3- |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】(1)納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑,Cu2+價層電子的軌道表達式為________。
(2)2-巰基煙酸()水溶性優(yōu)于2–巰基煙酸氧釩配合物()的原因是___________________________________________________________________。
(3)各原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成“離域π鍵”,下列物質中存在“離域π鍵”的是________。
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
(4)尿素(H2NCONH2)尿素分子中,原子雜化軌道類型有________,σ鍵與π鍵數目之比為________。
(5)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料,主要結構有立方氮化硼(如左下圖)和六方氮化硼(如右下圖),前者類似于金剛石,后者與石墨相似。
①晶胞中的原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。左上圖中原子坐標參數A為(0,0,0),D為(,,0),則E原子的坐標參數為________。X-射線衍射實驗測得立方氮化硼晶胞邊長為361.5pm,則立方氮化硼晶體中N與B的原子半徑之和為________pm(=1.732)。
②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm,密度為dg/cm3,則層與層之間距離的計算表這式為________pm。(已知正六邊形面積為a2,a為邊長)
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【題目】11.2 g鐵粉與2.2 g硫粉均勻混合,在密閉容器中加熱,冷卻后加入足量鹽酸,在標準狀況下收集到氣體的體積是( )
A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L
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【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:
已知轉化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L,CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-,下列說法不正確的是
A. 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)
B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要458.7g
C. 常溫下轉化反應的平衡常數K=1×1014,則轉化后所得溶液的pH=5
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,應調溶液的pH=5
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