右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確是   

(A)40℃時(shí),將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時(shí),可析出氯化鈉晶體
　(B)20℃時(shí),硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%
　(C)60℃時(shí),200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和.當(dāng)降溫至30℃時(shí),可析出30克硫酸銅晶體
  (D)30℃時(shí),將35克硝酸鉀和35克食鹽同時(shí)溶于100克水中, 蒸發(fā)時(shí),先析出的是氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)右圖是幾種鹽的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、40℃時(shí)，將35克食鹽溶于100克水中，降溫至0℃時(shí)，可析出氯化鈉晶體B、20℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%C、60℃時(shí)，200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和．當(dāng)降溫至30℃時(shí)，可析出30克硫酸銅晶體D、30℃時(shí)，將35克硝酸鉀和35克食鹽同時(shí)溶于100克水中，蒸發(fā)時(shí)，先析出的是氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2006-2007學(xué)年度上學(xué)期高三年級(jí)月考、化學(xué)試題 題型：013

右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

40℃時(shí)，將35克食鹽溶于100克水中，降溫至0℃時(shí)，可析出氯化鈉晶體

B．

20℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.6%

C．

60℃時(shí)，200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和，當(dāng)降溫至30℃時(shí)，可析出30克硫酸銅晶體

D．

30℃時(shí)，將35克硝酸鉀和35克食鹽同時(shí)溶于100克水中，蒸發(fā)時(shí)，先析出的是氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：海門市2007學(xué)年第一學(xué)期高三第一次診斷考試、化學(xué)試卷 題型：013

右圖是幾種鹽的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

40℃時(shí)將35g食鹽溶于100g水中，降溫至0℃時(shí)，可析出氯化鈉晶體．

B．

20℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%．

C．

60℃時(shí)，200g水中溶解度80g硫酸銅達(dá)飽和．當(dāng)降溫至30℃時(shí)，可析出30g酸銅晶體．

D．

30℃時(shí)將35g硝酸鉀和35g食鹽同時(shí)溶于100g水中，蒸發(fā)時(shí)先析出的是氯化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

不同物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，利用這一性質(zhì)，我們可以將物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。工業(yè)上制取
硝酸鉀就是利用了該原理。請(qǐng)你回答以下問(wèn)題：

1.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確是   

(A)40℃時(shí),將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時(shí),可析 出氯化鈉晶體
　(B)20℃時(shí),硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%
　(C)60℃時(shí),200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和.當(dāng)降溫至30℃時(shí),可析出30克硫酸銅晶體
  (D)30℃時(shí),將35克硝酸鉀和35克食鹽同時(shí)溶于100克水中, 蒸發(fā)時(shí),先析出的是氯化鈉

2.從右圖曲線中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化的關(guān)系是                                   。

3．請(qǐng)?zhí)顚懣瞻住?/p>

步驟

操作

具體操作步驟

現(xiàn)象解釋結(jié)論等

 

①

 

溶解

取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。

NaNO3和KCl溶于水后產(chǎn)生四種離子，這四種離子可能組成四種物質(zhì)     、       、     、     。這四種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度特點(diǎn)                            

②

蒸發(fā)

繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。

有            晶體析出。

③

 

當(dāng)溶液體積減少到約原來(lái)的一半時(shí)，迅速趁熱過(guò)濾

濾液中的最主要成分為         。

④

冷卻

將濾液冷卻至室溫。

有       晶體析出。尚有少量的   析出。

⑤

 

按有關(guān)要求進(jìn)行操作

得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體（稱量為m1）

 

⑥

 

將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。

 

得到純度較高的硝酸鉀晶體（稱量為m2）

⑦

 

檢驗(yàn)

分別取⑤、⑥得到的產(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3

可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是                           

                                    

 （1）檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否Cl-的目的是                                          。結(jié)合⑤、⑥步實(shí)驗(yàn)得到的產(chǎn)品質(zhì)量，計(jì)算初產(chǎn)品的純度為         。（不考慮損失）

（2）步驟③過(guò)濾使用了保溫漏斗，用圖所示裝置，其主要作用是          


（3）步驟③過(guò)濾裝置如圖1―8所示，采用這種裝置過(guò)濾的主要目的是                                  

這種裝置工作的主要原理是                                         

 （4）玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，上述實(shí)驗(yàn)步驟中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代號(hào)）.

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