【題目】在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如右圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為 （ ）

A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:1

【答案】D

【解析】

試題分析：左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，令8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為n，則：1mol：n=，解得，n＝0.25mol。所以CO和CO2的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是8÷0.25＝32，利用十字交叉法計(jì)算CO和CO2的物質(zhì)的量之比，所以CO和CO2的物質(zhì)的量之比為12：4=3：1，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以CO和CO2的分子數(shù)之比為3：1，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.1 mol羥基(-OH)中含7NA個(gè)電子

B.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D.6.2g白磷(分子式為P4)中所含P—P鍵的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他物質(zhì)省略）：

（1）若X是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì)

①寫出Z與Cu反應(yīng)的離子方程式：_____

②如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Z中陽離子：_____

（2）若X是一種非金屬單質(zhì)，常溫下為固體，Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來顏色的化合物。

①寫出構(gòu)成X單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置：_____

②寫出Z與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：

(1)0.5 mol HCl占有的體積是__________L。

(2)33.6 L H2的摩爾質(zhì)量是__________。

(3)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物固體中含有0.2 mol Cl－，將此固體加水溶解稀釋為100毫升，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為_________此氯化物溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（ ）

A. 將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的

B. 鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C. 鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良

D. 無水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)元素，如鈉、鎂、氯、溴等。

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式__________________；

（2）對(duì)水進(jìn)行處理時(shí)，可加入明礬除去水中的懸浮顆粒，用離子方程式表示反應(yīng)原理__________________；

（3）漂白粉可以對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒，寫出工業(yè)上用石灰乳制漂白粉的化學(xué)方程式__________________；當(dāng)氯氣參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 → O2。

（1）該反應(yīng)中的還原劑是_____。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_____→______。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______________L。

（5）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，MnO4－→Mn2＋，IO3－→I2，HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是_____。

A．H2O2 B．MnO4－ C．IO3－ D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

⑴（8分）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

⑵（6分）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是

②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.CaCl2(aq) CaCO3 CaO

B.Na Na2O NaOH

C.(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH

D.Cu2S Cu CuSO4

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