Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出元素E在周期表中的位置：；判斷物質(zhì)X中存在的化學(xué)鍵類型 ．
（2）C、D、E分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：（用離子符號(hào)表示）；C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較（用具體物質(zhì)化學(xué)式比較）．
（3）B元素的氫化物可以在實(shí)驗(yàn)室中制取，

①寫出B元素氫化物的電子式，其實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置可以選擇如圖中的 ， 常用的實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，選擇如圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋海ò礆饬鞣较�，用�?dǎo)管口字母表示） ．
③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽(yáng)離子，其方法是 ．
（4）E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）第3周期，第ⅥA族；離子鍵、共價(jià)鍵
（2）S2﹣＞O2﹣＞Na+；H2O＞H2S
（3）A；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；a→d→c→f→e→i；取少量X溶液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)色，則陽(yáng)離子為NH4+
（4）NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣
【解析】解：（1）硫元素有三個(gè)電子層，最外層6個(gè)電子，所以是第3周期，第ⅥA族；X為NH4NO3 ， 中存在離子鍵、共價(jià)鍵，所以答案是：第3周期，第ⅥA族；離子鍵、共價(jià)鍵；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小，所以半徑大小為：S2﹣＞O2﹣＞Na+；非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，所以答案是：S2﹣＞O2﹣＞Na+；H2O＞H2S；（3）①B元素的氫化物分子式是NH3 ， 氫化物的電子式為： ，其實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置可以選擇如圖中的A實(shí)驗(yàn)室制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以答案是： ；A；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，根據(jù)氨氣是堿性氣體，選用C裝置干燥，氨氣的密度小于水用向上排空氣法，氨氣的尾氣除理用水吸收，所以其連接順序?yàn)椋篴→d→c→f→e→i，所以答案是：a→d→c→f→e→i；③銨根離子的檢驗(yàn)方法是取少量X溶液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)色，則陽(yáng)離子為NH4+ ， 所以答案是：取少量X溶液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)色，則陽(yáng)離子為NH4+；（4）E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y是NH4HSO4 ， 電離方程式為：NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣ ， 所以答案是：NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣ ．