20．同溫同壓下1體積單質(zhì)X2氣體與3體積單質(zhì)Y2氣體化合生成2體積Z氣體，則Z的化學式為（　　）
A．XYB．XY3C．X3YD．X2Y3

分析 一定溫度與壓強下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學計量數(shù)之比，然后利用質(zhì)量守恒定律來確定化學式．

解答 解：一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z，
由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學計量數(shù)之比，
則X2+3Y2═2Z，
由原子守恒可知，Z為XY3，
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確一定溫度與壓強下氣體體積與化學計量數(shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．一種重要的有機化工原料有機物X，如圖是以它為初始原料設(shè)計出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．Y是一種功能高分子材料．

已知：（1）X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92
（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：
（3）（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）X的分子式為C7H8．
（2）中官能團的名稱為酚羥基、羧基；
（3）反應③的反應類型是還原反應；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）反應④的化學方程式為n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O；
（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種：
①含有苯環(huán)；②既不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應．
（6）請寫出以A為原料制備的合成路線流程圖 （無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，所含分子數(shù)之比為2：1，所含原子數(shù)之比為4：3，相同狀況下的體積之比2：1．
高溫下用CO還原m g R2O3得n g R，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則R的相對原子質(zhì)量為$\frac{24n}{m-n}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化．①～⑧為各裝置中的電極編號．下列說法錯誤的是（　　）
A．當K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源
B．當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生
C．當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D．當K閉合后，A、B裝置中pH均變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸直接反應制得的是（　�。�
A．AgClB．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素都屬于純凈物B．金屬氧化物都是堿性氧化物
C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D．酸性氧化物不一定與水反應生成酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對反應14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的氧化劑只有CuSO4
B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C．1molCuSO4氧化了$\frac{1}{7}$mol的S
D．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為3：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．欲萃取溴水中的溴，能作為萃取劑的是（　�。�
A．醋酸B．酒精C．汽油D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5    B．3.0～3.5
C．4.0～4.5    D．5.0～5.5．

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