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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，下列有關表述錯誤的是

A.利用了電解原理

B.鋼管樁上有刺激性氣味氣體生成

C.電子由電源負極流向鋼管樁

D.高硅鑄鐵作陽極

【答案】B

【解析】

外加電流陰極保護是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護金屬與電源的負極相連作為陰極，電子從電源負極流出，給被保護的金屬補充大量的電子，使被保護金屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，讓被保護金屬結構電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，陽極若是惰性電極，則是電解質溶液中的離子在陽極失電子。

A. 由于此保護裝置有外加電源，構成了電解池，故利用了電解原理，A正確；

B. 鋼管樁要被保護，應做陰極，陰極產生氫氣，氫氣為無色無味的氣體，B錯誤；

C. 在電解池中，鋼管樁要被保護，應做陰極，連接電源的負極，故電子由電源的負極流向鋼管樁， C正確；

D. 高硅鑄鐵連接電源的正極，做電解池的陽極， D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的說法正確的是（ ）。

A.苯的分子式為，它不能使酸性溶液褪色，屬于飽和烴

B.苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的化學鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30～40 min間該反應使用了催化劑

B. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C. 30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度

D. 8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.將濃FeCl3溶液加入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B.用氨水吸收足量的SO2氣體：NH3·H2O+SO2=NH+HSO

C.向NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

B.室溫下，稀釋0.1mol·L-1NH4Cl溶液，溶液中增大

C.向稀氨水中加入少量氯化銨固體，一水合氨的電離程度增大

D.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜品油烯(D)可用作香料的原料，它可由A合成得到如下所示，下列說法正確的是 (　　)

A. 有機物B的分子式為C11H19O3

B. 有機物D分子中所有碳原子一定共面

C. 1 mol有機物A中含有1.204×1024個雙鍵

D. 有機物C的同分異構體中不可能有芳香化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列事實得出的結論正確的是( )

選項

事實

結論

A

甲、乙兩種有機物具有相同的相對分子質量和不同的結構

甲和乙一定互為同分異構體

B

質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產生質量相同的水

甲、乙兩種分子中，H原子個數(shù)一定相同

C

在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間，取出部分水解液，滴加銀氨溶液后再加熱，無銀鏡出現(xiàn)

淀粉的水解產物不具有還原性

D

只有一種結構

不是平面結構

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO用途廣泛，工業(yè)應用時離不開平衡思想的指導：

Ⅰ.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內，加入0.3 mol 的CO和0.3mol的H 2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H20（g）CO2（g）+H2（g） △H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：

（1）根據圖上數(shù)據，該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K=____________________________。

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有______________（填字母）

A.升高溫度 B.降低溫度

C.增大壓強 D.減小壓強

E.加入催化劑 G.移出一氧化碳氣體

（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉化率______________（填“升高”、“降低”、“不變”）。

（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L；c（CO2）=c（H2）= 0.13mol/L，則此時正、逆反應速率的大�。害�正______________υ逆（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ、還原法煉鉛，包含反應PbO（s）+CO（g）Pb（s）+C02（g） △H，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如下表：

溫度/℃

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

（5）該反應的△H______________0（選填“>”、“〈”或“=”）。

（6）當lgK=1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為____（保留兩位有效數(shù)字）；若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡發(fā)生移動，再次達到平衡時，CO的百分含量______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；它有如圖所示的轉化關系。E是有香味的有機物，F是高分子化合物(已知醛類氧化可生成羧酸)。

(1)B、D分子中的官能團名稱分別是_________、_________。

(2)寫出下列反應的化學方程式及反應類型：

①________；反應類型________。②________；反應類型________。

④________；反應類型________。⑤________；反應類型________。

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