Question

【題目】海洋是巨大的化學資源寶庫，人類每年都會從海水中提取很多物質，如圖是海水資源綜合利用的部分流程。

請回答下列問題：

(1)從海水中獲取粗鹽的方法是___。

(2)步驟①中所加試劑是___，步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是___。

(3)步驟③中發(fā)生反應的離子方程式是___。

(4)步驟④中用“熱空氣”能從溶液中將Br2吹出的原因是___，用SO2水溶液吸收吹出的Br2時，反應過程中的氧化劑是___。

Answer 1

【答案】蒸發(fā)結晶 Ca(OH)2 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2的揮發(fā)性隨溫度升高而增大 Br2

【解析】

將海水蒸發(fā)結晶可到粗鹽，得到的苦鹵含有鉀離子，鎂離子，溴離子，經(jīng)步驟①加入氫氧化鈣得到氫氧化鎂，氫氧化鎂經(jīng)②加入鹽酸得到氯化鎂溶液，在充入氯化氫氣體的溶液中加熱蒸干得到無水氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到鎂單質；步驟③為溴離子被氯氣氧化成溴單質，步驟④將溴富集，用“熱空氣”能從溶液中將Br2吹出，再得到高純度的溴，據(jù)此分析。

(1) 食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，故要從海水中獲得粗鹽的結晶方法是蒸發(fā)結晶；

(2)根據(jù)分析可知，步驟①中所加試劑是氫氧化鈣，將鎂離子轉化為氫氧化鎂，步驟②是氫氧化鎂和鹽酸反應制得氯化鎂的過程，發(fā)生反應的離子方程式是：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(3)步驟③發(fā)生氯氣與溴離子的反應，發(fā)生反應的離子方程式是：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

(4)步驟④中用“熱空氣”能從溶液中將Br2吹出的原因是Br2的揮發(fā)性隨溫度升高而增大，用SO2水溶液吸收吹出的Br2時，溴和二氧化硫和水反應生成氫溴酸和硫酸，溴單質的化合價降低，故氧化劑是Br2。