Question

如表中的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥理論，完成下表中的空白處．

ABn	分子的立體構型	典型例子
n=2
n=3
n=4

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：根據價層電子對互斥理論可知，當中心原子無孤對電子對時，VSEPR模型與分子空間幾何構型相同，以此分析．

解答： 解：中心原子A上的價層電子對數=成鍵電子對數+孤電子對數，當中心原子無孤對電子對時，中心原子A上的價層電子對數=成鍵電子對數=n，VSEPR模型與分子空間幾何構型相同．
當價層電子對數=n=2時，VSEPR模型為直線型，分子幾何構性為直線型，如CO₂；
當價層電子對數=n=3時，VSEPR模型為平面正三角形，分子幾何構性為平面正三角形，如BF₃；
當價層電子對數=n=4時，VSEPR模型為正四面體，分子幾何構性為正四面體，如CH₄；
故答案為：

ABn	分子的立體構型	典型例子
n=2	直線型	CO2
n=3	平面正三角形	BF3
n=4	正四面體	CH4

點評：本題考查價層電子對互斥理論推算分子空間幾何構型，難度中等，注意當中心原子無孤對電子對時，VSEPR模型與分子空間幾何構型相同．