【題目】合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1,在反應(yīng)過(guò)程中,正反應(yīng)速率的變化如圖.下列說(shuō)法正確的是()
A. t1時(shí)增加了生成物濃度
B. t2時(shí)使用了催化劑
C. t3時(shí)增大了壓強(qiáng)
D. t4時(shí)降低了溫度
【答案】B
【解析】
應(yīng)從勒夏特列原理進(jìn)行分析。
A、根據(jù)圖像t1時(shí)刻,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,若增加生成物的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;B、t2時(shí)刻,平衡不移動(dòng),使用了催化劑,故B正確;C、t3時(shí)刻,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,反應(yīng)前氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)是和,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D、t4時(shí)刻,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),但t4時(shí)刻瞬間,v正不變,降低溫度,雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,但v正增大,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)W與Y 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為________________________。
(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________>________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________>________>________>________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答:
(1)若A、B、C均為化合物且焰色反應(yīng)均為黃色,水溶液均為堿性。則C物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。
(2)若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素為___________。(寫元素符號(hào))
②該金屬元素的單質(zhì)與某紅棕色粉末在高溫下反應(yīng),可用于焊接鐵軌,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)。C與水劇烈反應(yīng),生成兩種常見(jiàn)酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下圖所示:
已知:①M(SrCl2·6H2O)=267 g/mol;
②Ksp(SrSO4)=3.3×10-7、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;
③經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中有Sr2+和Cl-及少量Ba2+。
(1)隔絕空氣高溫焙燒,若2 mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了16 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________ 。
(2)過(guò)濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_____、_____。
(3)加入硫酸溶液的目的是_____;為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_____ mol/L(注:此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L)。
(4)產(chǎn)品純度檢測(cè):稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。
②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體,X的原子序數(shù)小于Y,甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),Z是地殼中含量最高的元素,它們有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是
A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物
B. 反應(yīng)②為化合反應(yīng),反應(yīng)③為置換反應(yīng)
C. 常溫常壓下,Z的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)為同族最高
D. 原子半徑:Y>Z>X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。
(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)
(3)恒溫,恒容密閉容器中,對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1:3:1:1
D.甲醇的百分含量不再變化
(4)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是__________。
A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1
B.溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,250℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______;若要進(jìn)一步提高甲醇體積分?jǐn)?shù)?刹扇〉拇胧┯_________________。
(6)下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。
陰極的電極反應(yīng)式為________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不需要加熱的是( )
A.由苯制取硝基苯B.由苯制取溴苯
C.酚醛樹(shù)脂的制備D.由乙醇制取乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ的熱量,反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“>”、“<”或“=”)572 kJ。
(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí):
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________ 。
(3)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2
③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol 電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是________,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________,電子式是________________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個(gè)原子都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為____________,化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物:不加熱時(shí)生成________,其化學(xué)鍵類型為________;加熱時(shí)生成________,其化學(xué)鍵類型為________________。
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