Question

有等體積、等pH的Ba（OH）₂和NH₃?H₂O兩種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂，則V₁

 

V₂ （填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH相等的Ba（OH）₂和NH₃?H₂O兩種堿溶液，氨水濃度大于Ba（OH）₂的二倍，等體積、等pH的兩種溶液，氨水的物質(zhì)的量大于Ba（OH）₂的二倍，用等濃度的HCl恰好中和它們，消耗酸的體積與堿的物質(zhì)的量成正比，據(jù)此分析解答．

解答： 解：pH相等的Ba（OH）₂和NH₃?H₂O兩種堿溶液，氨水濃度大于Ba（OH）₂的二倍，等體積、等pH的兩種溶液，氨水的物質(zhì)的量大于Ba（OH）₂的二倍，則兩種堿最終電離出氫氧根離子的物質(zhì)的量：氨水大于氫氧化鋇，用等濃度的HCl恰好中和它們，消耗酸的體積與堿的物質(zhì)的量成正比，所以V₁＜V₂，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意：用相同濃度的同一種堿中和相同元數(shù)的不同酸時(shí)，消耗堿的體積與酸的物質(zhì)的量成正比，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)為易錯(cuò)點(diǎn)．