已知2SO2＋O22SO3為放熱反應，關(guān)于該反應的下列說法正確的是(　　)。

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生

 

B

【解析】放熱反應只表明反應物的總能量比生成物的總能量高，而加熱是反應的條件，二者無必然聯(lián)系，許多放熱反應也必須加熱才能發(fā)生，故B項正確，D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第三章金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)應用的說法中不正確的是( )

A.碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥

B.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

C.明礬用于凈化生活用水

D.Fe2O3用于制作紅色染料

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 1章原子結(jié)構(gòu)練習卷（解析版） 題型：選擇題

A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素原子序數(shù)為（ ）。

A．a－4 B．a＋5 C．a＋3 D．a＋4

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 2章化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　)。

①增加C的量　②將容器的體積減小一半　③保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大　④保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 2章化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)。

 

A．化學方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.3.2反應限度條件的控制練習卷（解析版） 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示：

 

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c(H2)＝________。

(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________(填序號)。

①CO減小的化學反應速率和CO2減小的化學反應速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④正、逆反應速率都為零

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.3.2反應限度條件的控制練習卷（解析版） 題型：選擇題

煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　)。

A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低

B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多

C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大

D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.3.1化學反應的速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學反應速率的是(　　)。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。

(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。

(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。

(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是____________________________。

 

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