分析 (1)①由于HNO3發(fā)生的變化為HNO3→NO2,HNO3為氧化劑,則是P是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)P→H3PO4,發(fā)生的化學反應(yīng)為:P+5HNO3═H3PO4+5NO2↑+H2O;
②由反應(yīng)方程式P+5HNO3═H3PO4+5NO2↑+H2O可知,生成5mol的二氧化氮轉(zhuǎn)移5mol的電子,所以轉(zhuǎn)移0.5mol電子,生成0.1mol的二氧化氮,由此分析解答;
(2)①已知氮化硅中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),說明一個氮形成三個共用電子對,一個硅形成四對共用電子對,所以硅元素+4價,氮元素-3價,由此分析解答;
②四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保持下,加強熱發(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅,反應(yīng)的化學方程式為3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl.
解答 解:(1)①由于HNO3發(fā)生的變化為HNO3→NO2,HNO3為氧化劑,則是P是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)P→H3PO4,發(fā)生的化學反應(yīng)為:P+5HNO3═H3PO4+5NO2↑+H2O,故答案為:P+5HNO3═H3PO4+5NO2↑+H2O;
②由反應(yīng)方程式P+5HNO3═H3PO4+5NO2↑+H2O可知,生成5mol的二氧化氮轉(zhuǎn)移5mol的電子,所以轉(zhuǎn)移0.5mol電子,生成0.1mol的二氧化氮,所以體積為:0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故答案為:11.2L;
(2)①已知氮化硅中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),說明一個氮形成三個共用電子對,一個硅形成四對共用電子對,所以硅元素+4價,氮元素-3價,氮化硅的化學式Si3N4,故答案為:Si3N4;
②四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保持下,加強熱發(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅,反應(yīng)的化學方程式為3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl,故答案為:3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、應(yīng)用、計算能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③④ | B. | ②③④ | C. | ②④⑤ | D. | ③④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氟酸保存在玻璃瓶中 | B. | 金屬鈉保存在煤油中 | ||
C. | 氧化鈉保存在敞口容器中 | D. | 濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 7.8 g Na2O2與足量H2O反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移1.204×1023 NA個 | |
B. | 16 g O2和O3的混合氣體中,含O原子 NA個 | |
C. | 1.12 L氯氣中含有0.1 NA個氯原子 | |
D. | 標準狀況下,2.24 L水中含有0.1 NA個水分子 |
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A. | 大于 57.3 kJ | B. | 等于 57.3 kJ | C. | 小于 57.3 kJ | D. | 無法確定 |
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A. | H2+I2(g)?2HI△H>0 | B. | N2+3H2?2NH3△H<0 | ||
C. | 2SO3(g)?2SO2+O2△H>0 | D. | 4NH3+5O2(g)?4NO+6H2O(g)△H<0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a為CH4,b為CO2 | |
B. | CO32-向負極移動 | |
C. | 此電池在常溫時也能工作 | |
D. | 正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH- |
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