As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10HNO3   2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物僅為S
B．生成1molH3AsO2時。轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為10NA
C．將反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極附近逸出
D．反應(yīng)產(chǎn)生的NO2與56LO2混合在水中正好完全反應(yīng)生成硝酸

C

解析試題分析：A、標(biāo)出反應(yīng)物和生成物中各元素的化合價，As、S的化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故氧化產(chǎn)物有兩種，錯誤；B、由方程式可知，生成2molH2AsO4的同時生成10molNO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA，錯誤；C、原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物，正確；D、在NO2的量未知的前提下無法確定消耗O2的量，錯誤。
考點：考查氧化還原反應(yīng)，考查考生綜合應(yīng)用氧化還原原理處理問題的能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)中，同位素示蹤表示正確的是

A．CH3COOH+C2H18 5OH→CH3COOC2H5+H18 2O
B．NH4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl
C．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3 H2O
D．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列不正確的是（   ）

A．0~b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋
B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2 mol
C．b~c間I2是還原產(chǎn)物
D．當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1．8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)
①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O    ②2A2+ +B2→2A3++2B-  
③2B-+Z2→B2+2Z-
由此判斷下列說法錯誤的是（  ）

A．反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行。
B．還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+
C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。
（1）下列說法正確的是_________（填序號）。
A．解毒劑美藍(lán)應(yīng)該具有氧化性      B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原      D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
（2）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O從上述反應(yīng)推知________（填序號）。
A．氧化性：I2NaNO2      B．氧化性：NaNO2I2
C．還原性：HINO         D．還原性：I2HI
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗來鑒別NaNO2和NaCl。現(xiàn)供選用的物質(zhì)有：①白酒 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，進(jìn)行本實驗時，可以選用的物質(zhì)至少有__________（填序號）。
（4）某工廠的廢液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放會造成污染。下列試劑中：①NaCl②NH4Cl ③HNO3 ④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是_______（填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH—   Fe3O4+S4O+2H2O，
下列說法中，正確的是（  ）   

A．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol ；
B．x="6"
C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol；
D．Fe2+和S2O32—-都是還原劑；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：   SiO2  +    C   +    N2  Si3N4   +    CO
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了20mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是           。
（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮氣的氧化性：C        N2（填“＞”“＜”“＝”）。
（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是         。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機
D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2­。該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．每生成0.3 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為0.6 NA
B．當(dāng)有2.7 g Al參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的數(shù)目就增加0.2 NA
D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的數(shù)目就增加0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在化學(xué)分析實驗中，常常用到酸堿滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定等。下列屬于氧化還原滴定的是

A．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液
B．用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
C．用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定FeCl3溶液
D．用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定NaCl溶液

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