【題目】【化學—選修:有機化學基礎】
聚芳脂(PAP)是分子主鏈上帶有苯環(huán)和脂基的特種工程塑料,在航空航天等領域具有廣泛應用。下圖是利用乙酰丙酸(CH2COCH2CH2COOH)合成聚芳脂E的路線:
已知:I.
II. (R、R′表示烴基)
(1)乙酰丙酸中含有的官能團名稱為_____________。
(2)B的分子式為_________________,D的結構簡式為___________。
(3)反應②的化學反應方程式為______________,反應類型為_______________。
(4)反應⑤的化學反應方程式為______________,反應類型為_______________。
(5)符合下列條件的C的同分異構體有________種。
a.能發(fā)生銀鏡反應 b.能與NaHCO3溶液反應
c.分子中有苯環(huán),無結構
在上述同分異構體中,有一種苯環(huán)上有兩個取代基且核磁共振氫譜圖有4組峰的物質(zhì),寫出該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式_____________。
【答案】羰基、羧基C19H22O4酯化反應(取代反應)(2n- 1) HC1 縮聚反應13
【解析】由聚芳香酯結構簡式知結合A的分子式知,反應①為加成反應,且為酚羥基的對位加成,則A為,反應②為酯化反應,則B為,反應③為氧化反應,則C為,反應④為取代反應,則D為,反應⑤為縮聚反應,生成E;
(1)乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和羧基;
(2)通過以上分析知,B為,其分子式為C19H22O4,D結構簡式為;
(3)反應②為與乙醇發(fā)生酯化反應生成的化學反應方程式為,反應類型為酯化反應(或取代反應);
(4)反應⑤為和發(fā)生縮聚反應生成E,其化學反應方程式為,反應類型為縮聚反應;
(5)C為,分子式為C8H6O4,C的同分異構符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基,②能與NaHCO3溶液反應說明含有羧基,
③分子中有苯環(huán),分子中無結構,其同分異構體中含-CHO、-COOH、酚-OH及苯環(huán),移動取代基的位置,有4+4+2=10種,若含HCOO-和-COOH,存在鄰、間、對3種,共有10+3=13種;在上述同分異構體中,有一種苯環(huán)上有兩個取代基且核磁共振氫譜圖有4種峰的物質(zhì)說明該物質(zhì)中含有4種氫原子,符合條件的同分異構體為,和NaOH溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應,反應方程式為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(14分)汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化一還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:
①反應I為NO +O3=NO2+O2,生成標準狀況下11.2 L O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
②反應Ⅱ中,當n( NO2):n[CO(NH2)2]=3:2時,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______
(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx,轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO+ NOx →N2+CO2(未配平),若x=1.5,則化學方程式中CO2和N2的化學計量數(shù)比為 。
(3)吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時的離子方程式 .
(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時生成的Ce4+在電解槽的 (填“陽極”或“陰極”),同時在另一極生成S2O42一的電極反應式為 。
(5)已知進入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為ag.L-1,要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通人標準狀況下的氧氣 L(用含a代數(shù)式表示,結果保留整數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是放熱反應的是( )
A.氫氧化鈉與稀硫酸反應
B.鈉箔在Cl2中的燃燒
C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應
D.灼熱的炭與水蒸氣反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2。
(1)能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。
A.容器內(nèi)壓強不變 B.c(CO)不變
C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應的正反應是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應。
(3)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。
(4)若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
①升高溫度__________;②再加入少量Fe___________。
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【題目】在0 ℃和1×105 Pa下,用鉑電極電解硫酸銅溶液,當陰極產(chǎn)生6.4 g銅時,陽極放出( )
A. 1.12 L氫氣 B. 1.12 L氧氣 C. 2.24 L氫氣 D. 2.24 L氧氣
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【題目】在5L的密閉容器中進行下述反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30s內(nèi),NO增加了0.3mol,則在30s內(nèi),該反應的平均反應速率正確的是
A.V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1 B.V(NO )=0.08mol·L-1·s-1
C.V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1 D.V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1
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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是 ( )
A. KOH +HF = KF + H2O B. CO + O2 = CO2
C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NH4Cl + NaOH = NH3+ H2O +NaCl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列操作及現(xiàn)象,所得出的結論正確的是
序號 | 操作及現(xiàn)象 | 結論 |
A | 將重晶石浸泡在飽和碳酸鈉溶液中,一段時間后固體溶解 | Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
B | 二氧化硫通入溴水中,溶液顏色褪去 | 二氧化硫具有漂白性 |
C | 向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入鋁粉并加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口,試紙變藍 | NO3-還原為NH3 |
D | 將1.0mol·L-1Na2S溶液稀釋到0.10mol·L-1,測得pH變小 | 稀釋后S2-的水解程度減小 |
A. A B. B C. C D. D
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