Question

室溫下，向0.1 mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c

C．a(chǎn)、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈堿性

Answer 1

D

解析試題分析：A、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，溶液的PH值逐漸增大，當(dāng)達(dá)到c點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的PH=7，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液的PH＞7，故A正確；B、導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當(dāng)達(dá)到c點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的導(dǎo)電性最小，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時(shí)，氫氧化鋇是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，所以導(dǎo)電能力是先減小后增大，但d中離子濃度小于b，所以導(dǎo)電能力大小順序是a＞b＞d＞c，故B正確；C、a、b兩處氫氧化鋇不足量，硫酸過(guò)量，導(dǎo)致溶液呈酸性，故C正確；D、c處硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算