Question

工業(yè)廢氣的氮氧化物（NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大氣污染物之一．為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生反應：NO_x+NH₃→N₂+H₂O（未配平）．有關此反應，下列說法中正確的是（ ）
A．當x=2時，有1mol氣體被還原，轉移的電子為2mol
B．當x=1時，每生成2.5molN₂，被氧化的氣體有4mol
C．無論x為何值，N₂既是氧化產物又是還原產物
D．當x=2時，反應通式配平后H₂O的化學計量數(shù)為8

Answer 1

【答案】分析：A、x=2時，N元素的化合價變化為+4→0，-3→0，由電子守恒來分析轉移的電子數(shù)；
B、x=1時，N元素的化合價變化為+2→0，-3→0，由電子守恒可得配平后的反應，然后計算生成2.5molN₂時被氧化的氣體；
C、根據元素化合價的變化來分析氧化產物與還原產物；
D、x=2時，N元素的化合價變化為+4→0，-3→0，由電子守恒來配平化學反應．
解答：解：A、x=2時，N元素的化合價變化為+4→0，-3→0，則反應為6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，即6mol氣體被還原轉移24mol電子，1mol氣體被還原，轉移的電子為4mol，故A錯誤；
B、x=1時，N元素的化合價變化為+2→0，-3→0，則反應為6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O，即生成5molN₂時被氧化的氣體4mol，則每生成2.5molN₂，被氧化的氣體有2mol，故B錯誤；
C、因該反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，且生成物中只有氮氣中含有氮元素，則N₂既是氧化產物又是還原產物，故C正確；
D、x=2時，N元素的化合價變化為+4→0，-3→0，則反應為6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，顯然反應通式配平后H₂O的化學計量數(shù)為12，故D錯誤；
故選C．
點評：本題以環(huán)境保護為信息來考查學生對氧化還原反應的分析，明確元素化合價的變化及電子守恒來配平化學反應是解答本題的關鍵，注重了化學與生活的聯(lián)系，符合高考的導向．