現(xiàn)有含0.3mol氯化鋇的氯化鋇溶液和足量硝酸銀溶液完全反應(yīng)，求：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）求生成沉淀的質(zhì)量．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：（1）氯化鋇與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀與硝酸鋇，反應(yīng)方程式為：BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2；
（2）根據(jù)m=nM計(jì)算AgCl的質(zhì)量．
解答： 解：（1）氯化鋇與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀與硝酸鋇，反應(yīng)方程式為：BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2，
答：反應(yīng)方程式為BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2；
（2）沉淀為AgCl，M（AgCl）=143.5g/mol，故m（AgCl）=0.6mol×143.5g/mol=86.1g，
答：沉淀物的質(zhì)量為86.1g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
B、1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA
D、CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鹽酸逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，[其中：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-]，下列圖象能正確表示溶液中反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名與化學(xué)式完全對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A、氫氧化鈣    熟石灰    CaO
B、碳酸鈣     生石灰    CaCO3
C、氯化鈉    食鹽   NaCl
D、汞    水銀    Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，下列選項(xiàng)中最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)是（　�。�
 錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管（圖2）
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿酚酞（乙）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，平衡后則溶液中
c(CH3COO-)．c(H+)
c(CH3COOH)
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）；寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個(gè)等式：
 

（2）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因
 
．
（3）常溫下向20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
 
（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒有
 
、
 
，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 
；
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh═2×10-4 mol?L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
藥品名稱(chēng)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)（℃）密度 g/cm3溶解性
正丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于濃硫酸
1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和濃硫酸

Ⅰ制備1-溴丁烷粗產(chǎn)品
（1）在如圖1裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，搖勻，加熱30min．寫(xiě)出制備1-溴丁烷的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）①圖1反應(yīng)裝置中加入沸石的目的是
 
；
②配制體積比為1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為
 
（選填編號(hào)）．
a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管
（3）圖1反應(yīng)裝置中，除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在
 
等有機(jī)副產(chǎn)物．
（4）若用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有機(jī)層中會(huì)呈現(xiàn)棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是
 
（選填編號(hào)）．
a蒸餾    b氫氧化鈉溶液    c用四氯化碳萃取     d用亞硫酸鈉溶液洗滌
Ⅱ制備精品
（5）將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10%碳酸鈉，水洗滌后，加入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥，然后再將1-溴丁烷按如圖2裝置蒸餾．收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在
 
℃；區(qū)分溴丁烷精品和粗品的一種方法是
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)制得的溴丁烷的質(zhì)量為10.895g，則正丁醇的轉(zhuǎn)化率為
 
．（保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白；
②近似認(rèn)為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1“硫酸的密度都是1g?cm-3，比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式：
 
（取小數(shù)點(diǎn)后一位）
溫度
 
試驗(yàn)次數(shù)		起 始 溫 度T1/℃終止溫度T2/℃平均溫度差
（T2-T1）/℃
H2SO4 溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.130.1
 
 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器使用前必須檢查其是否漏水的是（　�。�
①分液漏斗 ②蒸餾燒瓶 ③冷凝管 ④容量瓶 ⑤蒸發(fā)皿 ⑥長(zhǎng)頸漏斗．
A、②⑥B、①④C、③④D、③⑤

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