15．下列關于材料的說法正確的是（　�。�
A．玻璃屬于非金屬材料，其主要成分是碳酸鹽
B．玻璃鋼是一種復合材料，由塑料和鐵絲復合而成
C．有機物合成材料屬于高分子材料，在汽車輪胎、棉花、塑料制品中都存在
D．氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

分析 A．玻璃屬于非金屬材料，其主要成分是碳酸鹽；
B．璃鋼即纖維強化塑料，一般指用以玻璃纖維或其制品作增強材料的增強塑料；
C．有機物合成材料是有機小分子通過加成、縮聚反應形成的高分子材料，棉花屬于天然高分子；
D．氮化硅屬于無機非金屬化合物．

解答 解：A．玻璃屬于非金屬材料，其主要成分是硅酸鹽，不是碳酸鹽，故A錯誤；
B．玻璃鋼即纖維強化塑料，一般指用以玻璃纖維或其制品作增強材料的增強塑料，一般也可叫做玻璃纖維增強塑料，因此不是由塑料和鐵絲復合而成，故B錯誤；
C．有機物合成材料是有機小分子通過加成、縮聚反應形成的高分子材料，在汽車輪胎、塑料制品中都存在，棉花中含有的是天然纖維不是合成材料，故C錯誤；
D．氮化硅是非金屬元素N和Si形成的化合物，氮化硅屬于無機非金屬化合物，氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學知識在生產(chǎn)生活中的應用，側重于生產(chǎn)生活中化學材料的考查，題目難度不大，明確復合材料、無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的組成是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Cu2O廣泛用作顏料和化工生產(chǎn)的催化劑．
（1）用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，有關轉化如圖1所示．

將得到的Cu2O溶于稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有紅色固體生成，該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：1．圖中③④兩步反應的總反應離子方程式為2CuCl2+2OH-=Cu2O↓+4Cl-+H2O．
（2）Cu2O與ZnO紺成的催化劑可用于工業(yè)上含成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ•mol，按$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2的投料比將H2與CO充入V L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示．
①圖中壓強p1、p2、p3由大到小的順序是P1＞P2＞P3．
②a＜0（填“＞”或“＜”）
③起始時，c（H2）=0.20mol•L-1，c（CO）=0.10mol•L-1，在p3及T1℃下反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）達到平衡，該溫度下反應的平衡常數(shù)為46.3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分別用濃度均為0.5mol/L的NH3•H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2（SO4）3溶液，隨滴定溶液體積的增大，溶液的導電能力變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．曲線2 代表滴加NH3•H2O溶液的變化曲線
B．b和d點對應的溶液均顯堿性
C．b點溶液中c（NH4+ ）＞c（SO42- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）
D．df段導電能力升高的原因是發(fā)生了反應Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y．

已知：
①化合物A、E、F互為同分異構體；
②-NH2+O=→-N=；
③$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（易被氧化）．請回答：
（1）下列說法不正確的是（　　）
A．化合物C能發(fā)生氧化反應，不發(fā)生還原反應
B．化合物D能發(fā)生水解反應
C．化合物E能發(fā)生取代反應
D．化合物F能形成內(nèi)鹽
（2）B+C→D的化學方程式是；
（3）化合物G的結構簡式是NH2-CHO；
（4）寫出同時符合下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式；
①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基；
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．
（5）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請設計該合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應的是（　�。�
A．NH4Cl受熱易分解，可用于實驗室制氨氣
B．液氨汽化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑
C．NO2氣體有毒，且可以和水反應，實驗室多余的NO2氣體用水吸收即可
D．N2性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時，為防止其氧化，可以用N2作保護氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L-1 HCl溶液⑤0.1mol•L-1 FeSCN溶液⑥CCl4
實驗步驟：
（1）取5mL0.1mol•L-1KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（2）充分反應后，將溶液分成三份；
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），現(xiàn)象溶液出現(xiàn)血紅色，說明此反應存在一定的限度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有下列8種晶體，用序號回答下列問題：
A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷    D．固態(tài)氬   E．氯化銨   F．鋁  G．金剛石
（1）屬于原子晶體的化合物是A，屬于離子晶體的是E，不含化學鍵的分子晶體是D．
（2）由極性分子構成的晶體是B，含有共價鍵的離子晶體是E，屬于分子晶體的單質(zhì)是CD．
（3）屬于電解質(zhì)的是B、E，分子內(nèi)存在化學鍵，但受熱熔化時，化學鍵不發(fā)生變化的是BC，受熱熔化，需克服共價鍵的是AG．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA
B．28g聚乙烯中所含原子數(shù)為6NA
C．0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA
D．常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

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