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【題目】如圖所示,U形管內盛有150mL的溶液,按要求回答下列問題:

(1)打開K2,閉合K1,若所盛溶液為稀硫酸,則B極為___________極(填電極名稱),該裝置的能量轉化形式為:__________,B極的電極反應式為:______________________

(2)打開K1,閉合K2,若所盛溶液為NaCl溶液,一段時間后U形管內溶液的pH___________(填“變大”、“不變”或“變小”),總反應的化學方程式是:______________________。若要使U形管內溶液恢復到起始狀態(tài),應向U形管內的溶液加入(或通入)___________。

(3)如果要在鐵塊上鍍上銅,打開K1,閉合K2,電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應換成是___ (填“鐵塊”或“純銅”),反應一段時間后電解質溶液中Cu2+的濃度將會_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

【答案】 化學能轉化為電能 2H++2e-=H2 變大 2NaCl+2H2O2NaOH+ H2+Cl2 適量的氯化氫氣體 鐵塊 不變

【解析】

(1)根據所盛溶液為稀硫酸,打開K2,閉合K1,該裝置是原電池,化學能轉化為電能,較活潑的金屬作負極,負極上發(fā)生氧化反應,較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極,正極上發(fā)生還原反應,據此分析;
(2)根據打開K1,閉合K2,該裝置是電解池,陽極上失去電子發(fā)生氧化反應,陰極上得到電子發(fā)生還原反應,如果要想使電解后的溶液恢復到原溶液,應遵循析出什么加入什么的思想加入物質;
(3)根據在鐵塊上鍍上銅,純銅作陽極,鐵塊作陰極,陽極上發(fā)生氧化反應,陰極上發(fā)生還原反應進行分析。

(1)打開K2,閉合K1,若所盛溶液為稀硫酸,該裝置是原電池,化學能轉化為電能,鋅(A極)作負極,碳(B極)作正極,正極上H+得到電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:2H++2e-=H2↑;

因此,本題正確答案是:正;化學能轉化為電能;2H++2e-=H2↑;

(2) 打開K1,閉合K2,若所盛溶液為NaCl溶液,該裝置是電解池,碳作陽極,鋅作陰極,A電極上氫離子放電生成氫氣,同時溶液中生成氫氧化鈉,溶液顯堿性,所以一段時間后U形管內溶液的pH變大,B極上氯離子放電生成氯氣,總反應化學方程式是:2NaCl+2H2O2NaOH+ H2+Cl2↑;根據析出什么加入什么的原則知,若要使電解質溶液恢復到原狀態(tài),需向U形管內通入一定量的HCl;

因此,本題正確答案是:變大;2NaCl+2H2O2NaOH+ H2+Cl2↑;適量的氯化氫氣體;
(3) 在鐵塊上鍍上銅,用純銅作陽極,鐵塊作陰極,陽極上發(fā)生氧化反應,陰極上發(fā)生還原反應,所以A電極的材料應換成是鐵塊,電極反應式是Cu2++2e-=Cu,陽極上Cu -2e-= Cu2+,所以反應一段時間后電解質溶液中Cu2+的濃度將不變,
因此,本題正確答案是:鐵塊;不變。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化工中把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產叫氯堿工業(yè),其生產流程如下:

除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42—,應分別加入下列沉淀劑:①NaOHaq)、

②Na2CO3(aq)、③BaCl2aq),加入沉淀劑的順序為 (填序號);加入鹽酸的作用為

2)下圖為實驗室電解飽和食鹽水的實驗裝置。XY均為石墨電極,兩極周圍溶液均滴有幾滴酚酞試液。

電解一段時間后,X電極及附近溶液能觀察到的現象是 ;

Y電極上的電極反應式為 ,檢驗該極產生的氣體的方法是 。

電解飽和食鹽水的離子方程式為 ;若飽和食鹽水體積為200mL,且忽略電解過程中的體積變化及氣體溶解,當兩極共收集到氣體(共兩種)44.8mL(標準狀況)時,溶液的pH= 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】、用途廣泛。請回答下列問題:

1)常溫時,溶液的。

則溶液中______c;______填數值。

2時,溶液的pH小于3,分析導致pH隨溫度變化的原因是__________________________________________用離子方程式并結合文字敘述回答。

3)常溫時,向100mL溶液中滴加NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。向溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中,發(fā)生反應的離子方程式為_________________

4)濃度均為溶液和溶液,其中______溶液大。

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【題目】為了測定含氰廢水中CN的含量,某化學小組利用如圖所示裝置進行實驗。關閉活塞a,將100 mL含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應后,打開活塞b,滴入稀硫酸,然后關閉活塞b。

已知B中發(fā)生反應:CNClO===CNOCl、2CNO2H3ClO==N22CO23ClH2O;

1)裝置D的作用是____。

2)反應過程中,裝置C中的實驗現象為_____。

3)待裝置B中反應結束后,打開活塞a,緩慢通入一段時間的空氣,目的是____。

4)反應結束后,裝置C中生成59.1mg沉淀,則廢水中c(CN)___mol·L1。

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【題目】翡翠的主要成分為 NaAlSi2O6,還含有其他多種金屬陽離子。

(1)NaAlSi2O6所含元素中,第一電離能最小的元素和電負性最大的元素組成的含有兩種化學鍵的化合物的名稱為:______________________。

(2)Al的電子排布式為______________________。

(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配體是:___________,H2O的中心原子的雜化軌道類型是:___________,與H2O互為等電子體的離子是:___________(任寫一種)

(4)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物,晶胞結構如圖所示,其中Ca2+,O2-采用面心立方最密堆積方式。

①該晶體的化學式為:_______________。

②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm,該晶胞的參數(邊長)為________pm。

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【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

1Fe3基態(tài)核外電子排布式為___

2)丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子軌道的雜化類型是__,1mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為___。

3C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為____。

4)乙醇的沸點高于丙酮,這是因為______。

5)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產物Fe(xn)CunNyFexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為____

1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為1.36g·cm3。實驗室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28mLH2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。

步驟2:如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉入分液漏斗,分出有機相。

步驟4:將分出的有機相轉入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產品,進一步提純得1溴丙烷。

1)儀器A的名稱是___;加入攪拌磁子的目的是攪拌和___。

2)反應時生成的主要有機副產物有2溴丙烷和____。

3)步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。

4)步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行,目的是___

5)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作:向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液,振蕩,___,靜置,分液。

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【題目】已知元素X、Y均為短周期元素,X元素的一種核素常用于測文物的年代,Y元素原子半徑是所有原子中最小的,元素X、Y可形成兩種常見化合物MN,已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色,M分子中所含X元素的質量是Y元素質量的6倍,且M的相對分子質量為56N是一種常用溶劑,它的實驗式XY;卮鹣铝袉栴}:

(1)符合條件的M的有 ______種。

(2)任意寫一種不帶支鏈的M的結構簡式__________。

(3)若在N與液溴的混合液中加入鐵粉可以發(fā)生反應(在如圖裝置a容器中反應),則:

①寫出a容器中發(fā)生的所有反應的化學方程式:_____________。

d容器中NaOH溶液的作用是_____________。

(4)在碘水中加入N振蕩靜置后的現象是__________。

(5)等質量M、N完全燃燒時消耗O2的物質的量較多的是________(填“M”或“N”)。

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【題目】現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外層電子數是電子層數的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A. 離子半徑:Y<Z

B. 氫化物的沸點:Y<T

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性:T<R

D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

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【題目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。一定條件下,向體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 (  )

A. 3min時,用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

B. 從反應開始到平衡,H2的平均反應速率v(H2)=0.225 mol·L-1·min-1

C. 13min時,向容器中充入2 mol氦氣,該反應的化學反應速率增加

D. 13min時,向容器中充入2 mol氦氣,CO2的轉化率增加

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