設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、通常情況下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C、在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D、常溫下，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．通常狀況下氣體的摩爾體積不是22.4L?mol-1；
B．一個羥基中有9個電子；
C．反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA；
D.1molNH4NO3中有2mol氮原子，根據(jù)元素守恒可知1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA；
解答： 解：A．通常狀況下氣體的摩爾體積不是22.4L?mol-1，故A錯誤；
B．一個羥基中有9個電子，故1mol羥基中電子數(shù)為9NA，故B錯誤；
C．反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA ，故C錯誤；
D.1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4NO3的為1mol，1molNH4NO3中有2mol氮原子，無論如何變化，氮元素未脫離溶液，根據(jù)元素守恒，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA，故D正確．
故選D．
點評：本體以阿伏伽德羅常數(shù)為載體，考查了以物質(zhì)的量為核心的計算，氧化還原反應等，難度一般．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�
A、燒堿是電解質(zhì)
B、純堿屬于堿類
C、漂白粉屬于混合物
D、水屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cl-、K+、SiO32-
B、Na+、CO32-、Fe2+、NO3-
C、K+、SO42-、Cl-、Cu2+
D、Na+、NO3-、Al3+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（　　）
A、
用銅和稀硝酸制取少量NO
B、
制取并收集氨氣
C、
蒸餾法分離水和酒精
D、
制備Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各烷烴進行取代反應后能生成四種一氯代物的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A、CO32-→CO2
B、Fe2O3→Fe
C、SO2→SO3
D、C→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明是：
A．和金屬鈉反應時斷裂
 
鍵 
B．在銅催化共熱下與O2反應時斷裂
 
 鍵
C．在消去反應時斷裂
 
鍵
D．在 酯化反應時斷裂
 
鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3其物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
，分子數(shù)之比為
 
，硫原子數(shù)之比為
 
．
（2）在K2Cr2O7+14HCI═2KC1+3C12↑+7H2O+2CrCl3的反應中：
①
 
元素被氧化，
 
元素被還原，
 
是氧化劑．
②發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是
 
．
③在參加反應的鹽酸中．起還原劑作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為
 
．
④用雙線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在以鐵、銅為兩電極的原電池中，如圖所示：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則銅電極上的電極反應式為：
 
；原電池總反應的離子方程式：
 
；
（2）若電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則鐵電極上的電極反應式為：
 
；當電路中通過了1mol的電子時，則在某極上生成了標準狀況下的氣體體積為：
 
L．

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