【題目】一種電解法合成氨的裝置如圖所示，該法采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY 陶瓷，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬 Pd 多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了 570℃、常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨。下列敘述正確的是

A.陰極的電極反應(yīng)式為 N2 +8H+ +6e－＝2NH4+

B.該裝置工作時(shí)，H+ 從 a 極區(qū)向 b 極區(qū)遷移

C.每生成 1mol NH3 ，有 3g H2 被氧化

D.該裝置實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨

【答案】C

【解析】

反應(yīng)總方程式為N2+3H22NH3，反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，被還原，a應(yīng)為電解池陰極，電極電極式為N2+6e-+6H+═2NH3，H元素化合價(jià)升高，被氧化，b應(yīng)為電解池陽(yáng)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，以此解答該題。

A．a為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為N2+6e+6H+═2NH3，故A錯(cuò)誤；

B．a為陰極，b為陽(yáng)極，陽(yáng)極連接電源正極，氫離子移向陰極，從b極區(qū)向a極區(qū)遷移，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)電解反應(yīng)和電子守恒得到N2+6e+6H+═2NH3，H22e=2H+，2NH36e3H2，每生成1molNH3，有1.5mol氫氣參與電極反應(yīng)，即有3gH2被氧化，故C正確；

D．采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。①~⑥六種元素在元素周期表中的位置如下：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

3

④

⑤

⑥

請(qǐng)回答下列問題：

(1)⑥的元素符號(hào)為___________。

(2)由①③④形成的化合物是一種強(qiáng)堿，其化學(xué)式____________。

(3)由①②形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子模型為_____________（填序號(hào)）

(4)⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯元素的一種核素，下列說法正確的是

A.35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B.mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023

C.3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 LD.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為71 g / mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是

A.0.4mol硫酸B.5.1g氨氣C.0.2mL水D.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下2.24L的戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為_________；元素②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為________。

（2）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是__________（填化學(xué)式）。

（3）元素⑩在周期表中的位置_________；該元素的單質(zhì)主要用途________（填一種）。

（4）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較__________(填化學(xué)式）。

（5）⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示⑥、⑧兩元素結(jié)合成化合物的形成過程__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

(1)電解NaClO3溶液時(shí)，ClO3-在____極發(fā)生反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為____。

(2)“除雜”有兩種方案。

①方案1：加入鹽酸和H2O2溶液，NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2，化學(xué)方程式為______。

方案2：加入氨水和FeCl24H2O，NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl-，離子方程式為____，如果FeCl24H2O過量會(huì)出現(xiàn)黑色磁性沉淀，該沉淀可能是______。(填化學(xué)式)

②比較氧化性：ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。

③兩種方案相比，方案1的優(yōu)點(diǎn)是____。(答一條即可)

(3)“反應(yīng)”時(shí)用NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4。如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl，則無需加熱，原因是____。

(4)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答:

族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

H

2

C

3

Na

Mg

P

S

Cl

(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____。

(2)P、S、Cl三種元素中,非金屬性最強(qiáng)的是____(填元素符號(hào))。

(3)鈉元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是____,常溫下該水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

(4)如圖為木炭在氧氣中燃燒的能量變化圖,此反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有一種金屬單質(zhì)A，焰色反應(yīng)顏色呈黃色，能發(fā)生如圖所示變化：

上圖中淡黃色固體B是_____________（填化學(xué)式）

（2）二氧化氮（NO2）是一種紅棕色的有毒氣體，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和___。

（3）寫出（1）中C溶液與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用10 mol/L的濃鹽酸配制250mL 1 mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)需要量取濃鹽酸_________mL。

(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、______等。

(3)取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g ；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________。

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