【題目】計(jì)算多元弱酸(HnX)溶液的c(H)及比較弱酸的相對強(qiáng)弱時(shí),通常只考慮第一步電離;卮鹣铝嘘P(guān)于多元弱酸HnX的問題。

1)若要使HnX溶液中c(H)/c(HnX)增大,可以采取的措施是__________。

A.升高溫度 B.加少量固態(tài)HnX C.加少量NaOH溶液 D.加水

2)用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因:______________________________。

3)若HnXH2C2O4,且某溫度下,H2C2O4K1=5×102、K2=5×105.則該溫度下,0.2mol/L H2C2O4溶液中cH)約為__________mol/L。(精確計(jì)算,且己知

4)已知KHC2O4溶液呈酸性。

①KHC2O4溶液中,各離子濃度由大到小的順序是____________________

KHC2O4溶液中,各粒子濃度關(guān)系正確的是__________

Ac(C2O42)c(H2C2O4)

Bc(OH)=c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)

Cc(K)c(H)=c(OH)+c(HC2O42)2c(C2O42)

Dc(K)=c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)

【答案】1AD

2XnH2OX(n1)OH

30.078

4①c(K)c(HC2O4)c(H)c(C2O42)c(OH) ②CD

【解析】

試題分析:(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程,升溫促進(jìn)電離,則c(H)/c(HnX)比值增大,A項(xiàng)正確;加少量固態(tài)HnX,HnX濃度增大,弱電解質(zhì)的濃度越大,電離程度越小,則c(H)/c(HnX)比值減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NaOH溶液,消耗氫離子,使c(H+)減小,則c(H)/c(HnX)比值減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加水,溶液體積增大,導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小,但是電離平衡向正向移動(dòng),氫離子濃度減的少,HnX濃度減得大,c(H)/c(HnX)比值增大,D項(xiàng)正確;答案選AD。

(2)HnX是弱酸,Xn-在水溶液中存在水解平衡:Xn-+H2OX(n-1)-+OH,所以NanX溶液呈堿性。

(3)K1=c(H)c(HC2O4-c(H2C2O4) =5×10-2、K2=c(H)c(C2O42-c(HC2O4-)=5×10-5,解得,c(H+)=0.078mol/L;

(4)①KHC2O4溶液呈酸性,說明草酸氫根離子的電離程度大于其水解程度,所以溶液顯酸性,c(H+)>c(OH- 溶液中離子濃度大小為c(K)>c(HC2O4)>c(H)>c(C2O42-)>c(OH)

HC2O4-電離程度大于水解程度,c(C2O42-)>c(H2C2O4),A項(xiàng)錯(cuò)誤;在KHC2O4溶液中,電荷守恒關(guān)系式為c(K)+c(H)=c(OH)+c(HC2O42-)+2c(C2O42-),物料守恒關(guān)系式為c(K)=c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(H2C2O4),C、D正確;由電荷守恒關(guān)系式和物料守恒關(guān)系式得c(C2O42-)+c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4),B項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中不正確的是( )

A. CS2形的極性分子 B. ClO3-的空間構(gòu)型為三角錐形

C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 D. SiF4SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡化表示,如CH3-CH=CH-CH3可簡寫為。有機(jī)物X的鍵線式為,YX的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴。下列有關(guān)Y的說法正確的是( )

AY能使酸性KMnO4溶液褪色,所以是苯的同系物

BY能使溴水褪色,且靜置后不分層

CY不能發(fā)生取代反應(yīng)

DY能發(fā)生加聚反應(yīng)生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,C、DE、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深。請回答:

1)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。

2)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,當(dāng)乙中溶液的pH13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為__________

3Fe(OH)3膠體的制備有嚴(yán)格的要求,小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液來制備Fe(OH)3膠體,結(jié)果很快就生成了紅褐色的沉淀。他測得溶液的pH=5,則此時(shí)溶液中c(Fe3)=__________mol/L。(己知Ksp[Fe(OH)3]=1×1036)。

4)若用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為2L2mol/LKOH溶液)提供電源,持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷的體積VL。當(dāng)消耗CH4的體積在44.8V≤89.6時(shí),此時(shí)電源中B極發(fā)生的電極反應(yīng)為:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水三氯化鐵易升華,有強(qiáng)烈的吸水性,是一種用途比較廣泛的鹽。

1)實(shí)驗(yàn)室中可將FeCl3溶液 、 、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O;再 ,得到無水FeCl3。

2)室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為2.7時(shí),F(xiàn)e3+開始沉淀;當(dāng)溶液pH為4時(shí),c(Fe3+)= mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。

(3)利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:

為抑制FeCl3水解,溶液X

上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取,其原因是 ;檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 。

所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌,其目的是 。

為測定所得草酸鐵晶體的純度,實(shí)驗(yàn)室稱取a g樣品,加硫酸酸化,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示儀器 (填“甲”或“乙”)中;下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。

a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

c.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(碘為氣態(tài)或固態(tài)),下列判斷正確的是( )

(ⅰ) I2(?)H2(g) 2HI(g) △H-9.48 kJ/mol

() I2(?)H2(g) 2HI(g) H26.48 kJ/mol

Aⅰ中碘為氣態(tài),ⅱ中碘為固態(tài)

B反應(yīng)()的產(chǎn)物比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定

C1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

D1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 。

(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用2NH3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是 。

a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化 b.電負(fù)性順序:C<N<O<F

c.由于分子間存在氫鍵,所以穩(wěn)定性:NH3>PH3 d.[Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子

(3)已知NF3與NH3的空構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。

Ⅱ.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品,也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r,則該Na+與跟它次近鄰的Cl-的個(gè)數(shù)為 ,該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為

(2)已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm,Cl-的半徑為b pm,它們在晶體中是緊密接觸的,則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為 (用含a、b的式子表示)。

(3)硅與碳是同主族元素,其中石墨為混合型晶體,已知石墨的層間距為335 pm,C--C鍵長為142 pm,則石墨晶體密度約為 (列式并計(jì)算,結(jié)果保留三位有效數(shù)字,NA為6.02×1023 mol-)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)和相對分子質(zhì)量如下表:

物質(zhì)

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點(diǎn)/

64.7

249

199.6

相對分子質(zhì)量

32

122

136

.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度約0.79g/mL),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

(1)混合液體時(shí)最后加入濃硫酸的理由是_____________________,濃硫酸的作用是_____________,若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中間有同位素18O,寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式____________;

(2)如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是____________;

(3)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1三套實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去).根據(jù)有機(jī)物的特點(diǎn),最好采用裝置________(填“甲”、“乙”、“丙”)

.粗產(chǎn)品的精制

(4)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用圖2流程圖進(jìn)行精制,請根 據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱:操作I為_______,操作 _______;

(5)通過計(jì)算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(l)由A、BC、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置




現(xiàn)象

二價(jià)金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:

裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是 。

四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。

2)由ZnCu一硫酸溶液組成的原電池,工作一段時(shí)間后鋅片的質(zhì)量減少了6.5g.回答下列問題:溶液中的H移向 (填正極負(fù)極’) 。負(fù)極的電極反應(yīng)式是 , 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 L氣體。

3)斷開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol N≡N 鍵分別需要吸收能量為436KJ、391KJ、946KJ,求:H2N2反應(yīng)生成0.5 molNH3(“吸收放出)能量 KJ。

4)原子序數(shù)大于4的主族元素AB的離子分別為Am+Bn-,已知它們的核外電子排布相同,據(jù)此推斷:

① AB所屬周期數(shù)之差為(填具體數(shù)字) 。

② AB的核電荷數(shù)之差為(用含mn的式子表示)

③ BA的族序數(shù)之差為 .

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