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向含有a mol氯化鋁的溶液中加入含b mol氫氧化鉀的溶液，生成沉淀的物質的量可能是

①a mol�、�b mol　③ mol�、� mol�、�0 mol　⑥(4a－b) mol

A.①②④⑤⑥                                                        B.①④⑤⑥

C.①②③⑤⑥                                                        D.①③⑤

解析：AlCl3+3KOH===Al(OH)3↓+3KCl

Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O

①當a∶b=1∶3時，n〔Al(OH)3〕=a mol或 mol；

②當a∶b≤1∶4時，n〔Al(OH)3〕=0 mol；

③當＜＜時，n〔Al(OH)3〕=(4a－b)mol。

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆福建省羅源縣第一中學高三第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（18分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質。
Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是　　　　　　　；溶液b與試劑B反應的離子方程式為　　　　　　　。
（2）加入NaOH溶液進行的反應的離子方程式為　　　　　　　　　          ___、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
（3）寫出電解的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。每生產0.27噸鋁，理論上轉移電子的物質的量為　　　　　　　　mol。
Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備
（4）①氧化鋁高溫還原法：　Al2O3 +　C +　 N2　　AlN +　CO（配平）
②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生產上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是　　　　　　。
A．方法①中的 Al2O3、C、N2結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產物

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

I：化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質性質的基本方法之一。（1）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C．檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液經常用鹽酸酸化

（2）下列有關說法中正確的有??????? ?

①用pH試紙測得氯水的pH為3．5

②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體

③加入濃NaOH溶液，加熱產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH4+

④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+

⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，可用三氯化鐵溶液涂抹止血

II：（1）某溫度下，純水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．該溫度下，0．9mol·L-1NaOH溶液與0．1mol·L-1 HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH= ???? 。

（2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是 ?? ?? ；已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，則c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符號填空)。

（3）常溫下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。

回答下列問題：

①由圖中信息可知HA為??? 酸(填“強”或“弱”)。

②K點對應的溶液中，c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質。

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是　　　　　　　 ；溶液b與試劑B反應的離子方程式為　　　　　　　 。

（2）加入NaOH溶液進行的反應的離子方程式為　　　　　　　　　          ___、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁

（3）寫出電解的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。每生產0.27噸鋁，理論上轉移電子的物質的量為　　　　　　　　 mol。

Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

（4）①氧化鋁高溫還原法：　Al2O3 +　C +　 N2 　　AlN +　CO（配平）

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3  AlN+3HCl

（5）方法②比方法①在生產上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是　　　　　　 。

A．方法①中的 Al2O3、C、N2結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中

C．兩種方法中氮化鋁均為還原產物

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁土礦的主要成分是，還含有、等雜質。

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是            ；溶液b與試劑B反應的離子方程式為            。

（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是            。

Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁

（3）電解時，陽極的電極反應方程式為            ；每生產0.324噸鋁，理論上轉移電子的物質的量為            mol。

Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

（4）①氧化鋁高溫還原法：               CO（請配平）

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：

（5）方法②比方法①在生產上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是            。

A．方法①中的 Al2O3、C、N2結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中

C．兩種方法中氮化鋁均為還原產物

 

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