【題目】下列有關(guān)各裝置圖的敘述，正確的是

A. 用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B. 裝置②的總反應(yīng)式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

C. 裝置③中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

D. 裝置④中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連被保護(hù)，該方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

【答案】A

【解析】

根據(jù)電流方向判定出，a為電解池的陽(yáng)極，要精煉銅，粗銅必做陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，A正確；鐵比銅活潑，鐵做負(fù)極，銅做正極不參與反應(yīng)，所以總反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，B錯(cuò)誤；鐵只有在潮濕的空氣中易生銹，而越靠近底端，氧氣的量越小，腐蝕程度減小，C錯(cuò)誤；被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連時(shí)，是外加電流的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

B. CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol

C. 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ

D. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<－890.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有鋁元素，在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 若甲是Al，丙是Al(NO3)3，則乙一定是NaAlO2

B. 若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al(NO3)3

C. 若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，則乙一定是Al(OH)3

D. 若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，則乙一定是NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛用于分子結(jié)構(gòu)測(cè)定與醫(yī)療診斷。已知質(zhì)量數(shù)為奇數(shù)的原子核能產(chǎn)生NMR信號(hào)。下列原子的原子核能產(chǎn)生NMR信號(hào)的是

A. 11HB. 147NC. 3216SD. 126C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有大量Fe3＋、H＋、SO42-的溶液中還能大量共存的離子是( )

A.Ba2＋B.OH-C.HCO3-D.NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. CO(g)的燃燒熱ΔH＝-283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

D. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－242 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是(　　)

① Fe（過(guò)量）在O2燃燒； ② Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)；③ 鐵與銅的混合物與氯化鐵溶液混合，有固體剩余；④ FeO和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。

A. ① ②③④ B. ①④ C. ② ③ D. ④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，HNO3應(yīng)屬于

①酸�、谘趸铩、酆跛帷、芤辉帷、蓦娊赓|(zhì) ⑥混合物　⑦無(wú)機(jī)化合物

A.①③④⑤⑦B.①②③④⑤⑦

C.①②③④⑥D.①④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.5gNaHCO3、Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+==H2O H++CO32-==HCO3-

B. 當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為336mL

C. 混合物中NaOH的質(zhì)量0.6g

D. A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3

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