【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
(1)若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。
【答案】44.8 143
【解析】
(1)電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234g,反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量為=4mol,
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
4mol 2mol
生成氯氣的物質(zhì)的量為2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L,
答案為:44.8;
(2)氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)方程式為:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
2mol 1mol
生成次氯酸鈣物質(zhì)的量為1mol,則次氯酸鈣質(zhì)量=1mol×143g/mol=143g,
答案為:143。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段,現(xiàn)有如圖所示A~G七種儀器,請根據(jù)要求填空。
(1)寫出儀器名稱:D________,E________。
(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是________(填下列選項(xiàng)的編號字母)。
a.分離水和CCl4的混合物
b.分離水和酒精的混合物
c.分離水和泥沙的混合物
(3)實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 0.5 mol/L的鹽酸。
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中,正確的是________(填下列選項(xiàng)的編號字母)。
a.使用前應(yīng)檢查是否漏液
b.使用前必須烘干
c.不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器
d.熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中
②配制該溶液需用10 mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時(shí),需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號字母)。
③下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項(xiàng)的編號字母)。
a.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
b.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
c.搖勻后,液面下降,補(bǔ)充水
d.定容時(shí)俯視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反應(yīng)如下:2A(g)+B(s)2D(g)△H<0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下,分析可知下列說法不正確的是
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ | |
反應(yīng)溫度/℃ | 800 | 800 | 850 |
c(A)起始/mol·L-1 | 1 | 2 | 1 |
c(A)平衡/mol·L-1 | .0.5 | 1 | 0.85 |
放出的熱量/kJ | a | b | c |
A.實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1
B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b>2a
C.實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol L-1·min-1
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. HX、HY都是弱酸,且Ka(HX)>Ka(HY)
B. 圖中pOH隨變化始終滿足直線關(guān)系
C. =3時(shí),NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液
D. 分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時(shí),c(X-)=c(Y-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S是二元弱酸,溶液中存在H2SH++HS-、HS-H++S2-。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí),電離平衡向_______移動(dòng),c(H+)________,c(S2-)________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),電離平衡向_______移動(dòng),c(H+)________,c(S2-)________。
(3)若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)________。
(4)若要增大H2S溶液中的c(S2-),最好加入__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定法是化學(xué)常用來定量測定物質(zhì)濃度的一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進(jìn)行測定。
(1)儀器A的名稱是________,水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。
(2)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________。
(3)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:________g·L-1。
(4)該測定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高,最可能的原因是_________________,在不改變裝置的情況下,如何改進(jìn):______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,c()由大到小的順序是________。
A.0.2mol·L-1NH4Cl溶液 B.0.2mol·L-1NH4HCO3溶液
C.0.2mol·L-1NH4HSO4溶液 D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X。
請回答:
(1)下列說法正確的是_________。
A.化合物B不能使溴水褪色
B.化合物C能與CuO發(fā)生氧化反應(yīng)
C.化合物D的分子式是C9H10O2Br
D.化合物E到F發(fā)生的是加成反應(yīng)
(2)化合物H的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(3)已知I→X是取代反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(4)化合物G的同分異構(gòu)體有以下特征:①含有苯環(huán);②1H﹣NMR譜顯示分子中有3種氫原子;③分子結(jié)構(gòu)中不存在氧氧鍵。請寫出所有符合要求的結(jié)構(gòu)簡式(或鍵線式)___。
(5)已知:①;②,請結(jié)合題目中已知信息設(shè)計(jì)由合成的路線________________________(用流程圖表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。
查閱資料,平衡I:Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-;
平衡II:Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-
項(xiàng)目 | 廢水水質(zhì) | 排放標(biāo)準(zhǔn) |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/ mg·L-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/ mg·L-1 | 2632 | ≤15 |
下列說法不正確的是
A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9
B. b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,平衡I正向移動(dòng),銅元素含量上升
C. c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡I逆向移動(dòng),銅元素含量下降
D. d點(diǎn)以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升
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