【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中化學(xué)元素的敘述,正確的是
A. 細(xì)胞中一種元素的作用能被其他元素替代
B. 細(xì)胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素
C. 主動運(yùn)輸機(jī)制有助于維持細(xì)胞內(nèi)元素組成的相對穩(wěn)定
D. 細(xì)胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要
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【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同的是
A. SO2和NaOH B. CO2和H2O C. Cl2和 NaOH D. CCl4和KCl
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【題目】KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是:
I.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1 h;
II.用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2;
III.過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處;
IV.利用氧化還原滴定方法,在70℃-80℃條件下用H2C2O4溶液測定KMnO4濃度。
已知:MnO4-(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2 反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。則
(1)在硫酸酸化的條件下,KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是____________________;
(2)步驟IV保證在70℃-80℃條件下進(jìn)行滴定,可采用的方法是:_________;實驗中需要準(zhǔn)確測量消耗KMnO4溶液的體積,應(yīng)選擇___________________作為盛裝KMnO4溶液所使用的儀器;
(3)若準(zhǔn)確稱取W g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點,滴定終點標(biāo)志應(yīng)為________,此時記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積。若多次平行滴定測得需要消耗KMnO4溶液的平均體積為v mL,計算c(KMnO4)=________mol·L-1;下圖表示使用50mL滴定管到達(dá)滴定終點時液面的位置,若A與C刻度間相差1 mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為______mL。
(4)以下操作造成標(biāo)定高錳酸鉀溶液含量偏高的原因可能是________________________。
A.滴定時控制速度過快,到達(dá)終點后多滴加入KMnO4溶液
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用草酸溶液潤洗
D.滴定過程中少量草酸溶液灑到錐形瓶外
E.用放置兩周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 32gO3所含的氧原子數(shù)目為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含的水分子數(shù)目為NA
C. 500mL 2mol·L-1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NA
D. 5.6gFe與氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
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【題目】提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是
A. 道爾頓 B. 牛頓 C. 門捷列夫 D. 阿佛加德羅
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【題目】把一定量鐵粉放入FeCl3溶液中,過濾,除去雜質(zhì),在濾液中加入適量硝酸,再加入過量氨水,有紅褐色沉淀生成。過濾,加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化,得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為
A. Fe(OH)2 ;FeO B. Fe(OH)3 ; Fe2O3
C. Fe2O3 ;Fe(OH)3 D. Fe(OH)3 Fe(OH)2 ; Fe3O4
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【題目】以下化學(xué)用語及對應(yīng)表達(dá)正確的是( )
A.H218O 的摩爾質(zhì)量為20gmol﹣1
B.鐵粉溶于鹽酸的化學(xué)方程式:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.乙醇的分子式為CH3CH2OH
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【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后順序不正確的是
A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④
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