【題目】已知:鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4,鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列說(shuō)法正確的是
A. 鋰電池放電時(shí),Mg2+向負(fù)極遷移
B. 鎂電池放電時(shí),正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+xMg2++2xe-==MgxMo3S4
C. 理論上兩種電池的比能量相同
D. 圖中Li作負(fù)極,Mo3S4作陽(yáng)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順次排列.正確的( )
A.硫酸,純堿,孔雀石
B.硝酸,燒堿,綠礬
C.冰醋酸,乙醇,醋酸鈉
D.鹽酸,熟石灰,苛性鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。
陽(yáng)離子 | Na+、Ba2+、NH |
陰離子 | CH3COO-、OH-、Cl-、SO |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象。
(1)A是__________,B是____________(填化學(xué)式) 。
(2)寫(xiě)出C和D反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=____________________(用含有a的關(guān)系式表示)。
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________。
(5)在一定體積的0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125 mol·L-1的鹽酸,混合溶液的pH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在25 ℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. a點(diǎn)表示的溶液中c(HCOO-)約為10-3 mol·L-1
B. 用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C. c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mL
D. 在a、c間任一點(diǎn),溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)一 | 實(shí)驗(yàn)二 | |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化 | 兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生…… |
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是( )
A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處:2Cl--2e-=Cl2↑
C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一些硼化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦為原料可以制得硼酸及其他硼化合物;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)硼酸(H3BO3)為一元酸,硼酸中B的化合價(jià)為__________________。
(2)已知:Ka(H3BO3)=5.8×10-l0,Ka(H2CO3)=4.4×10-7,Ka(HCO3-)=4.7×10-l1,向飽和硼酸溶液中滴加0.1 molL-1Na2CO3溶液,____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
(3)以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4,BH4-的電子式為______________。NaBH4與BF3在50℃~70℃反應(yīng)生成NaBF4和乙硼烷(B2H6),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。
(4)硫酸溶解鐵硼礦可制得含Fe3+、Fe2+、Al3+雜質(zhì)的硼酸溶液,提純過(guò)程中加入H2O2的目的是____________________,為除去Fe3+、Al3+ (使其濃度均小于1×10-6 mol·L-1),需至少調(diào)節(jié)pH=_________(已知: Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38)
(5)H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備。其工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):
①a接電源的____________ (填“正極”、“ 負(fù)極”)
②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式__________________________________。
③原料室中陰、陽(yáng)離子是如何遷移的?_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
完成下列填空:
(1)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。
(2)離子交換膜的作用為:______、______。
(3)精制飽和食鹽水從圖中___________位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中___________位置流出(選填“a”、“b”、“c”或“d”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向30mL0.5mol/L NaOH 溶液加470mL水 ,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.5 mol/LD.無(wú)法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol-1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
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