Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、常溫下，在0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L鹽酸中水的離子積相等
• B、常溫下，在水中加入NaOH，水的電離受到抑制，水的離子積減小
• C、HCl溶液中無(wú)OH^-，NaOH溶液中無(wú)H⁺，NaCl溶液中既無(wú)OH^-也無(wú)H⁺
• D、在水溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電解質(zhì)在水溶液中的電離

專(zhuān)題：

分析：A、離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)；
B、離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)；
C、水溶液中存在水的電離，所以所有水溶液中存在氫離子和氫氧根離子；
D、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)．

解答： 解：A、離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)，常溫下電解質(zhì)溶液中水的離子積相等，故A正確；
B、離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)，常溫下，在水中加入NaOH，水的電離受到抑制，水的離子積不變，故B錯(cuò)誤；
C、水溶液中存在水的電離，所以所有水溶液中存在氫離子和氫氧根離子，故C錯(cuò)誤；
D、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查水的離子積常數(shù)和電解質(zhì)的強(qiáng)弱的相關(guān)知識(shí)，比較簡(jiǎn)單，注意水的離子是溫度的函數(shù)．